A legfontosabb különbség a pH és a puffer között az, hogy a pH egy logaritmikus skála, míg a puffer vizes oldat.
A folyadék pH-ját felhasználhatjuk annak meghatározására, hogy savról vagy bázisról van-e szó. Hasznos a puffer pufferkapacitásának meghatározásában is. A pufferoldat gyenge sav és konjugált bázis keverékét tartalmazza, vagy fordítva. Ezért hajlamos ellenállni az oldat pH-értékének változásainak.
Mi az a pH?
A pH egy logaritmikus skála, amelyet a vizes oldat savasságának vagy bázikusságának meghatározására használunk. Ez a hidrogénion-koncentráció mol/l egységben mért negatív bázis 10 logaritmusa. Ha pontosabban fejezzük ki, akkor a koncentráció helyett a hidrogénionok aktivitását használjuk. A pH-skála 0-tól 14-ig terjedő számokat tartalmaz. A 7-nél kisebb pH-jú oldatok savasak, és ha a pH-érték magasabb, mint 7, akkor bázikus oldatról van szó. A pH 7 semleges oldatot, azaz tiszta vizet jelez.
01. ábra: Különböző összetevők pH-értéke
A pH meghatározásának egyenlete a következő:
pH=log10(aH+)
Itt „a” a hidrogénionok aktivitása (H+). A pH-érték az oldat hőmérsékletétől függ, mivel a hőmérséklet megváltoztathatja egy kémiai anyag aktivitását. Ezért a vizes oldat pH-értékének megadásakor meg kell adni azt a hőmérsékletet, amelyen a pH-t pontosan mértük. A pH-skálát használjuk a víz, a talaj stb. minőségének meghatározására.
Mi az a puffer?
A puffer egy vizes oldat, amely hajlamos ellenállni a pH változásának. Ez az oldat gyenge sav és konjugált bázis keverékét tartalmazza, vagy fordítva. Ezen oldatok pH-ja erős sav vagy erős bázis hozzáadásakor kissé megváltozik.
A gyenge sav (vagy bázis) és a konjugált bázis (vagy konjugált sav) egyensúlyban vannak egymással. Majd ha ehhez a rendszerhez némi erős savat adunk, az egyensúly a sav felé tolódik el, és a hozzáadott erős savból felszabaduló hidrogénionok felhasználásával több savat képez. Ezért, bár az erős sav hozzáadásakor a hidrogénionok növekedésére számítunk, ez nem növekszik annyira. Hasonlóképpen, ha erős bázist adunk hozzá, a hidrogénion koncentrációja kisebb mértékben csökken, mint amennyit a hozzáadott lúg mennyiségére várnánk. Ezt a pH-változással szembeni ellenállást pufferkapacitásként mérhetjük. A pufferkapacitás a puffer pH-változással szembeni ellenállását méri OH– ionok (bázis) hozzáadásakor. A következő egyenletben adhatjuk meg:
β=dn/d(pH)
ahol β a pufferkapacitás, dn a hozzáadott bázis végtelen kis mennyisége, d(pH) pedig a pH végtelen kicsiny változása.
A pufferek alkalmazásának mérlegelésekor ezekre az oldatokra van szükség ahhoz, hogy a megfelelő pH-értéket fenntartsák az organizmusok enzimatikus aktivitásához. Ezenkívül ezeket az iparban használják fermentációs folyamatokban, a színezékek megfelelő feltételeinek beállításában, kémiai elemzésben, pH-mérők kalibrálásában stb.
Mi a különbség a pH és a puffer között?
A pH egy logaritmikus skála, amelyet a vizes oldat savasságának vagy bázikusságának meghatározására használunk, míg a puffer olyan vizes oldat, amely hajlamos ellenállni a pH változásának. Ez a legfontosabb különbség a pH és a puffer között. Ezenkívül a pH nagyon fontos skála a kémiában. Egy oldat pH-ját mérhetjük pH-mérővel vagy kísérleti módszerekkel. Továbbá a pH-skálát használjuk a víz, a talaj stb. minőségének meghatározására. Másrészt a pufferoldatok használata az enzimaktivitás megfelelő pH-értékének fenntartását szolgálja, az ipari fermentációs folyamatokban, a színezékek megfelelő feltételeinek beállításában, kémiai elemzésben, pH-mérők kalibrálásában stb. Mérjük a pufferkapacitást. puffer kémiai elemzést használva.
Összefoglaló – pH vs puffer
A pH egy alapvető skála, amelyet a kémiában használunk az oldat savasságának és bázikusságának mérésére. A pufferek olyan kémiai oldatok, amelyek ellenállnak a pH változásának. Ezért a pH és a puffer közötti különbség az, hogy a pH egy logaritmikus skála, míg a puffer vizes oldat.
