Fő különbség – Formula tömeg vs moláris tömeg
A képlettömeg és a moláris tömeg a molekulák két fizikai tulajdonsága, amelyek némi különbséget mutatnak közöttük. Mindkét paraméter, a képlettömeg és a moláris tömeg a kémiai elemek (atomok, molekulák, egységsejtek) tömegével függ össze. Mivel az atomok, molekulák és egységsejtek rendkívül kicsi részecskék; egy részecske tömege elhanyagolhatóan kicsi. Ezért az 1 mol tömeget (6,021023 részecskék tömege grammban) használjuk egységként a kvantitatív elemzésben. A különböző kémiai elemek eltérő moláris tömegűek (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), mivel eltérő számú pozíciójuk van a magban. Hasonlóképpen, ez különböző egyedi moláris tömegértékekhez vezet a kémiai vegyületekre (NaCl–58,4426 g mol-1). A képlet tömegét a vegyület tapasztalati képletének figyelembevételével számítjuk ki. Ez az empirikus képletben szereplő egyes komponensek atomtömegeinek összege (H2O-18,00 g mol-1). A fő különbség a képlettömeg és a moláris tömeg között az, hogy egy molekula vagy egy vegyület képlettömege az empirikus képletben szereplő atomok atomtömegének összege, míg a moláris tömeg 1 mol anyag tömege grammban.
Mi az a Formula Mass?
Egy molekula vagy vegyület képlettömege az empirikus képletben szereplő atomok atomtömegének összege. A képlet tömegegységei „atomi tömegegység” (amu).
Formula tömegszámítása
1. példa:
Mi a NaCl képlettömege (Na atomtömege=22,9898 amu, Cl atomtömege=35,4527 amu)?
A NaCl képlettömege=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58,4425 amu
2. példa:
Mi a C2H5OH képlettömege (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
C2H5OH=2C + 6H + O képlettömege
=2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Mi az a moláris tömeg?
A moláris tömeg 1 mol anyag tömege. Mértékegysége g/mol vagy kg/mol. Minden kémiai elemnek vagy vegyületnek egyedi moláris tömege van.
Móltömeg=egy részecske tömege(NA – Avogadro állandója)
NA= 6.0221023mol-1
Elemek moláris tömege
A különböző elemeknek egyedi moláris tömegük van, mert különböző számú elektront, protont és neutront tartalmaznak. Például
A szén moláris tömege 12,01 g mol-1.
A magnézium moláris tömege 24,3050 g mol-1.
Molekulák és vegyületek moláris tömege
A víz moláris tömege (H2O) 18,00 g mol-1
A Mg(OH)2 moláris tömege 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Részecskék száma | Móltömeg |
| C (elem) | 6.0221023 atomok | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elem) | 6.0221023 atomok | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionos vegyület) | 6.0221023 egységcellák | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ionos vegyület) | 6.0221023 egységcella | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalens vegyület) | 6.0221023 molekula | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalens vegyület) | 6.0221023 molekulák | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalens vegyület) | 6.0221023 molekula | 60,09 g mol-1 |
Mi a különbség a Formula Mass és a Molar Mass között?
A képlettömeg és moláris tömeg meghatározása
Képlettömeg: Egy molekula képlettömege (képlettömege) a tapasztalati képletben szereplő atomok atomtömegeinek összege.
Móltömeg: A moláris tömeg 1 mol anyag tömege grammban (a részecskék száma egy molban egyenlő 6,0221023).
Használja
Képletek tömege: A képlet tömegét kémiai vegyületekre számítják ki. Kiszámítása a tapasztalati képlet segítségével történik.
Móltömeg: A móltömeget olyan vegyi anyagokra számítják ki, amelyek sok elemi egységet, például kémiai elemeket, ionos és kovalens kémiai vegyületeket tartalmaznak.
Számítás alapja
Képlettömeg: A kémiai vegyületekben lévő különböző kémiai elemek különböző képlettömegeket adnak.
Móltömegek: A különböző atomtömegek móltömegek különbségéhez vezetnek. Egy elem atomtömege (atomtömeg egységekben – amu) egyenlő a „móltömegével”
Példa: NH4NO3
Képlettömege (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Móltömeg (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
