Képsúly vs molekulatömeg
Az atomok csatlakoznak és molekulákat képeznek. Az atomok különféle kombinációkban kapcsolódhatnak molekulákat képezve, és tanulmányi céljainkra bizonyos módszereket alkalmazunk a molekulák jelzésére. A molekuláris képletek különböző típusúak. Mielőtt a képlet tömegéről vagy molekulatömegéről beszélnénk, tudnia kell, mi a molekulaképlet és az empirikus képlet. A molekuláris képlet az a képlet, amely a molekulában lévő összes atomot mutatja. Például a glükóz molekulaképlete C6H12O6 Tehát egy glükózmolekula hat molekulát tartalmaz. szén- és oxigénatom és tizenkét hidrogénatom. Az empirikus képlet a molekulában lévő atomok számának legegyszerűbb arányát mutatja. Például a CH2O a glükóz empirikus képlete. Egyes molekulák, például a víz (H2O) esetében az empirikus képlet és a molekulaképlet megegyezik.
Mi az a képletsúly?
A képlet tömege egy molekula empirikus képletében szereplő összes atom tömegének összege. Mivel az empirikus képlet csak a molekulában lévő atomok típusát és azok legegyszerűbb arányát mutatja, nem adja meg a molekula megfelelő képletét. Tehát a képlet tömege nem adja meg a molekula helyes tömegét. A polimerekben és a nagy ionos vegyületekben azonban empirikus képletet adnak meg a molekula jelzésére. Ebben az esetben a képlet súlya fontos.
Az olyan molekulák esetében, mint a víz, a képlet tömege és molekulatömege hasonló lesz, mivel az empirikus képlet és a molekulaképlet megegyezik.
Mi a molekulasúly?
A molekulatömeg a molekulában lévő összes atom tömegének összessége. A molekulatömeg SI egysége g mol-1 Ez megadja az egy mól anyagban jelen lévő atomok/molekulák/vegyületek mennyiségét. Más szavakkal, ez az Avogadro-féle atomok/molekulák vagy vegyületek tömege.
A gyakorlati forgatókönyvben fontos megmérni az atomok és molekulák tömegét. Egyedi részecskékként azonban nehéz lemérni őket, mivel tömegük a normál mérési paraméterek (gramm vagy kilogramm) szerint rendkívül kicsi. Ezért ennek a hiánynak a kitöltéséhez és a részecskék makroszkopikus szinten történő méréséhez hasznos a moláris tömeg koncepció. A molekulatömeg meghatározása közvetlenül kapcsolódik a szén-12 izotóphoz. Egy mol 12 atomos szén tömege pontosan 12 gramm, ami moláris tömege pontosan 12 gramm/mol.
Azonos atomokat tartalmazó molekulák molekulatömege, mint az O2 vagy N2 úgy számítható ki, hogy az atomok számát megszorozzuk az atommal az atomok tömege. Az olyan vegyületek, mint a NaCl vagy a CuSO4 molekulatömegét az egyes atomok atomtömegének összeadásával számítjuk ki.
Mi a különbség a képlettömeg és a molekulatömeg között?
