Különbség az erős és gyenge savak és bázisok között

2025 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2025-01-23 11:06

Erős vs gyenge savak vs bázisok

A savakat különböző tudósok többféleképpen határozzák meg. Arrhenius a savat olyan anyagként határozza meg, amely H₃O⁺ ionokat ad az oldatban, míg a bázis olyan anyag, amely OH ^– ionokat az oldathoz. Bronsted-Lowry a savat olyan anyagként határozza meg, amely protont adhat, a bázist pedig olyan anyagként, amely képes protont fogadni. A Lewis-sav meghatározása sokkal gyakoribb, mint a fenti kettő. Eszerint bármely elektronpár akceptor sav, donor pedig bázis. Az Arrhenius-definíció szerint egy vegyületnek rendelkeznie kell hidroxid-anionnal, és képesnek kell lennie arra, hogy azt hidroxidionként adja át bázissá. Lewis és Bronsted-Lowry szerint lehetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidroxidot, de bázisként működhetnek. Például az NH₃ egy Lewis-bázis, mert képes az elektronpárt nitrogénre adni. A Na₂CO_{3 egy Bronsted-Lowry bázis, hidroxidcsoportok nélkül, de képes hidrogént elfogadni.}

Erős és gyenge savak

A fenti definícióktól függetlenül általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak savanyú ízűek. A limelé és az ecet két sav, amellyel otthonunkban találkozunk. Reakcióba lépnek a bázisokkal, vizet termelve, és reakcióba lépnek fémekkel H₂, ezáltal növelik a fémek korróziós sebességét. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO₃ teljesen ionizálódnak az oldatban, és protonokat képeznek. A gyenge savak, mint a CH_{3COOH, részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak.}

K_{a a sav disszociációs állandója. Jelzi a gyenge sav protonjának elvesztésének képességét. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag sav-e vagy sem, számos indikátort használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. A pH skálán 1-6 savat képviselnek. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken.}

Erős és gyenge bázisok

Az alapok csúszós szappanszerű érzetűek és keserű ízűek. Könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. A marószóda, az ammónia és a szódabikarbóna néhány gyakori bázis, amellyel nagyon gyakran találkozunk. A bázisok disszociációs és hidroxidion-képző képességük alapján két csoportba sorolhatók. Az olyan erős bázisok, mint a NaOH és a KOH, teljesen ionizálódnak az oldatban, így ionokat képeznek. A gyenge bázisok, mint például az NH_{3 részlegesen disszociálnak, és kevesebb mennyiségű hidroxidiont adnak.}

K_b az alap disszociációs állandó. Jelzi a gyenge bázis hidroxidionjainak elvesztését. A magasabb pK_{a értékkel rendelkező savak (több mint 13) gyenge savak, de konjugált bázisaikat erős bázisoknak tekintik. Annak ellenőrzésére, hogy egy anyag bázis-e vagy sem, számos mutatót használhatunk, például lakmuszpapírt vagy pH-papírt. A bázisok pH-értéke 7-nél magasabb, és a vörös lakmusz kékre változik.}

Mi a különbség az erős és a gyenge savak és bázisok között?

• A savak pH-értéke 1-től 7-ig terjed. Az erősebb savak 1-hez, a gyenge savak pedig 7-hez közelítenek. A bázisok pH-értéke 7-14. Az erős bázisok 14-hez, a gyenge bázisok pH-értékei közelebb vannak a 14-hez. közelebb vannak a 7-hez.

• Az erős savak és az erős bázisok teljesen reakcióba lépve sót és vizet képeznek.

• A gyenge savak és a gyenge bázisok nem reagálnak teljesen, mivel nem disszociálnak teljesen.