A legfontosabb különbség a gyenge és az erős sav között, hogy a gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen.
A sav erőssége az a képessége, hogy vízzel reagáló vizes oldatban képes ionizálni vagy leadni a hidrogéniont. Minél jobban ionizálódik egy sav, annál erősebb, és minél kevesebb hidrogénion termelődik, az gyenge savat jelez. Ez a különbség az erős és a gyenge sav között. Az ionok koncentrációja egy sav vizes oldatában megmutatja, hogy mennyire erős vagy gyenge egy sav. Tehát lehet egy gyenge sav tömény oldata, és tökéletesen lehetséges egy erős sav híg oldata is.
Mi az a gyenge sav?
A gyenge sav azokra a kémiai vegyületekre vonatkozik, amelyek vizes oldatban részlegesen ionokká disszociálnak. Nem adják ki a teljes felszabaduló hidrogéniont (H+) az oldatba. Ezeknél a savaknál a savas disszociációs állandó vagy Ka kis érték. Ezeknek az oldatoknak a pH-értéke 3 és 5 között van. Főleg azért, mert ezek a gyenge savak nem tudják annyira megemelni az oldat hidrogénion-tartalmát, mint egy erős sav.
01. ábra: Gyenge sav specifikáció diagramja (a HA gyenge savhoz)
Mivel a gyenge sav részben disszociál, a vizes oldat három fő komponenst tartalmaz; hidrogénionok, nem ionizált savmolekulák és a konjugált bázis (anion a savmolekulában a hidrogénionhoz kötődik). Néhány gyakori példa a kénsav, foszforsav, salétromsav stb.
Mi az az erős sav?
Az erős sav azokra a molekulákra utal, amelyek vizes oldatban teljesen ionokká disszociálnak. Ezért ezek a vegyületek vízben teljesen ionizálódnak. A sav disszociációs állandója vagy Ka értéke magas érték az ilyen típusú savak esetében. Erősebb a sav, könnyebb a hidrogénionok felszabadulása. Ez főként a H-A kötés nagy polaritása miatt következik be, amelyben H hidrogénatom, A pedig konjugált bázis. Ahhoz, hogy erősen poláris legyen, a kötés mindkét oldalán lévő atomok közötti elektronegativitás-különbségnek nagynak kell lennie.
02. ábra: Az erős sav kémiai szerkezete HNO3 (salétromsav)
Sőt, ez a hidrogénion felszabadulás attól is függ, hogy mekkora anionhoz (konjugált bázishoz) kapcsolódik a hidrogénion. Ha az anion nagy és stabilabb, akkor könnyen felszabadítja a hidrogéniont. A gyenge savakkal ellentétben ezek az erős savak minden lehetséges hidrogéniont felszabadítanak a vizes oldatba. Ezeknek a vizes oldatoknak a pH-értéke nagyon kicsi; 1-től 3-ig terjedhet.
Mi a különbség a gyenge és az erős sav között?
A gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen. Ezért az ionizáció a legfontosabb különbség a gyenge és az erős sav között. Ezenkívül a gyenge és az erős sav közötti másik különbség az, hogy a gyenge sav nem távolítja el az összes felszabadítható hidrogénatomot. Éppen ellenkezőleg, az erős sav minden lehetséges hidrogénatomot felszabadít.
Emellett pH-értékük alapján is van különbség a gyenge és az erős sav között. Azaz; a gyenge savak pH-értéke 3 és 5 között van, míg az erős savaké 1 és 3 között van. Ezenkívül a sav disszociációs állandója hozzájárul a gyenge és erős sav közötti másik különbséghez. A gyenge sav disszociációs állandója kicsi az erős savhoz képest.
Összefoglaló – gyenge vs erős sav
A savak olyan molekulák, amelyek hidrogénionokat képesek felszabadítani vizes oldatba. Az összes savat erős savak, közepesen erős savak és gyenge savak közé sorolhatjuk. Röviden, a fő különbség a gyenge és az erős sav között az, hogy a gyenge savak részben ionizálódnak a vízben, míg az erős savak teljesen.
