Erős kontra gyenge elektrolitok
Az összes vegyület két csoportba sorolható: elektrolitok és nem elektrolitok, az alapján, hogy képesek ionokat termelni, és így elektromosságot vezetni. „Elektrolízisnek” nevezik azt a folyamatot, amely során áramot vezetnek át egy elektrolitikus oldaton, és ezáltal a pozitív és negatív ionokat a megfelelő elektródák felé kényszerítik. Ezt a folyamatot elektrolitikus cellában hajtják végre. Ezt a koncepciót fémbevonatnál, szilárdtest-elemek vagy gázok elkülönítésében, akkumulátorokban, üzemanyagcellákban stb. használják.
Az elektrolitok testünkben is jelen vannak. Szükségesek a sejtek és a vérnedvek egyensúlyának fenntartásához az egészséges szervezetben. Az elektrolit-egyensúly kulcsfontosságú az ozmotikus egyensúly fenntartásához, így a testben a vérnyomás fenntartásához. A Na+, K+, Ca2+ fontosak az idegimpulzus-átvitelben és az izomösszehúzódásokban. Az elektrolit homeosztázist a szervezetben különböző hormonok szabályozzák. Például az aldoszteron szabályozza a Na+ mennyiséget. A kalcitonin és a parathormon hormonok szerepet játszanak a Ca2+ és PO43- egyensúly fenntartásában. A vér elektrolitszintjét mérik bizonyos elektrolit-egyensúlyzavarok azonosítására. Többnyire a Na+ és K+ szintet mérik a vérben és a vizeletben a veseműködési zavarok stb. ellenőrzésére. A normál Na + szint a vérben 135-145 mmol/L, a normál K+ szint pedig 3,5-5,0 mmol/L. Az elektrolitok túlzott szintje a szervezetben végzetes lehet. Az elektrolitok a növényi testekben is fontosak. Például a védőcellák sztóma nyitó- és záró mechanizmusait elektrolitok szabályozzák (K+).
Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek ionokat termelnek. Ezek a vegyületek ionokat termelhetnek, amikor olvadt állapotban vannak, vagy amikor oldószerben (vízben) feloldódnak. Az ionok miatt az elektrolitok vezethetik az elektromosságot. Néha szilárdtest elektrolitok lehetnek. Ezenkívül egyes gázok, például a szén-dioxid vízben oldva ionokat (hidrogén- és bikarbonátionokat) termelnek. Kétféle elektrolit létezik, erős elektrolit és gyenge elektrolit.
Erős elektrolitok
Az erős elektrolitok könnyen termelnek ionokat, ha oldódnak. Teljesen disszociálnak, így oldatban ionokat termelnek. Például az ionos vegyületek erős elektrolitok. Az olvadt nátrium-klorid vagy vizes NaCl oldatok teljesen disszociálnak Na+ és Cl– ionokká; így jó elektromos vezetők. Az erős savak és bázisok is jó elektrolitok.
Gyenge elektrolitok
A gyenge elektrolitok kevés iont termelnek, ha vízben oldódnak. Részlegesen disszociálnak és kevés iont termelnek. A gyenge elektrolitok oldatában disszociált ionok, valamint az anyag semleges molekulái lesznek. Ezért az ilyen oldat által vezetett áram nagyon alacsony egy erős elektrolit oldathoz képest. Például a gyenge savak, mint az ecetsav és a gyenge bázisok gyenge elektrolitok.
Mi a különbség az erős elektrolitok és a gyenge elektrolitok között?
• Az erős elektrolitok könnyen oldódnak vízben, de a gyenge elektrolitok nem.
• Az erős elektrolitok teljesen disszociálnak vagy ionizálódnak az oldatban, míg a gyenge elektrolitok részben disszociálnak vagy ionizálódnak.
• Az erős elektrolitok nagyon hatékonyan vezetik az elektromosságot a közegben lévő nagyszámú ion miatt, de a gyenge elektrolitok csak kis áramot vezetnek.
