Radioizotóp vs izotóp
Az atomok az összes létező anyag kis építőkövei. A különböző atomok között eltérések vannak. Ezenkívül ugyanazon elemeken belül is vannak eltérések. Az izotópok példák az egyetlen elemen belüli különbségekre. Ugyanazon elem izotópjain belül vannak különbségek a neutronok változó száma miatt. Azonban ugyanannak az elemnek minden izotópja hasonló kémiai viselkedést mutat.
Izotópok
Ugyanannak az elemnek az atomjai különbözőek lehetnek. Ugyanazon elem különböző atomjait izotópoknak nevezzük. Különböző neutronszámuk különbözik egymástól. Mivel a neutronszám eltérő, a tömegszámuk is különbözik. Ugyanannak az elemnek az izotópjai azonban ugyanannyi protont és neutront tartalmaznak. A különböző izotópok változó mennyiségben vannak jelen, és ezt százalékos értékként adjuk meg, amelyet relatív bőségnek neveznek. Például a hidrogénnek három izotópja van: protium, deutérium és trícium. Neutronszámuk és relatív abundanciájuk a következő.
1H – nincsenek neutronok, a relatív abundancia 99,985%
2H-egy neutron, relatív abundanciája 0,015%
3H- két neutron, relatív abundanciája 0%
Az atommagban tárolható neutronok száma elemenként eltérő. Ezen izotópok közül csak néhány stabil. Például az oxigénnek három stabil izotópja van, az ónnak pedig tíz stabil izotópja van. Az egyszerű elemek legtöbbször ugyanazzal a neutronszámmal rendelkeznek, mint a protonszámok. De a nehéz elemekben több neutron van, mint a protonokban. A neutronok száma fontos az atommagok stabilitásának egyensúlyához. Ha a magok túl nehézek, instabillá válnak; ezért azok az izotópok radioaktívvá válnak. Például 238 U sugárzást bocsát ki, és sokkal kisebb atommagokra bomlik. Az izotópok eltérő tömegűek lehetnek. Például eltérő lehet a spinük, így az NMR-spektrumuk is eltérő. Az elektronszámuk azonban hasonló, ami hasonló kémiai viselkedést eredményez.
A tömegspektrométer segítségével információt szerezhetünk az izotópokról. Megadja az elem izotópjainak számát, relatív mennyiségét és tömegét.
Radioizotópok
A radioizotóp egy radioaktivitású izotóp. A radioaktivitás egy spontán nukleáris átalakulás, amely új elemek képződését eredményezi. Más szóval, a radioaktivitás sugárzás kibocsátásának képessége. Nagyszámú radioaktív elem található. Normál atomban az atommag stabil. A radioaktív elemek magjaiban azonban a neutronok és a protonok aránya felborul; így nem stabilak. A stabilitás érdekében ezek az atommagok részecskéket bocsátanak ki, és ezt a folyamatot radioaktív bomlásnak nevezik. Például az uránnak két izotópja van: U-235 és U-238. Ebből a kettőből az U-238 stabil, de az U-235 izotóp radioaktív, és atombombákban és maghasadási reaktorokban használják. A radioizotópok az orvosi diagnózisban és kezelésben is fontosak.
Mi a különbség az izotóp és a radioizotóp között?
• A radioizotóp egy radioaktivitású izotóp.
• A normál izotópok stabilak, a radioizotópok pedig nem stabilak.
• A radioizotópoknak élettartamuk van, és folyamatosan bomlanak, és más formájúakká változnak.
• Ugyanazon elem izotópjai eltérő rádióaktivitásúak lehetnek, mivel a bennük lévő neutronok száma eltérő.
