Tömegszám vs atomtömeg
Az atomok főleg protonokból, neutronokból és elektronokból állnak. Ezen részrészecskék némelyike tömeggel rendelkezik; ezért hozzájárulnak az atom teljes tömegéhez. Néhány szubatomi részecskének, például az elektronoknak azonban nincs jelentős tömege. Egy elem minden izotópjához tartozik egy meghatározott atomtömeg és egy tömegszám.
Mi az atomtömeg?
Az atomtömeg egyszerűen egy atom tömege. Más szavakkal, ez egyetlen atomban lévő összes neutron, proton és elektron tömegének gyűjteménye, különösen akkor, amikor az atom nem mozog (nyugalmi tömeg). A nyugalmi tömeget azért vesszük, mert a fizika alapjai szerint kimutatták, hogy amikor az atomok nagyon nagy sebességgel mozognak, a tömegek növekszenek. Az elektronok tömege azonban lényegesen nagyon kicsi a protonok és neutronok tömegéhez képest. Tehát azt mondhatjuk, hogy az elektronok hozzájárulása az atomtömeghez kisebb. A periódusos rendszerben a legtöbb atom két vagy több izotóppal rendelkezik. Az izotópok abban különböznek egymástól, hogy eltérő számú neutronjuk van, annak ellenére, hogy azonos proton- és elektronmennyiséggel rendelkeznek. Mivel a neutronmennyiségük eltérő, minden izotópnak más az atomtömege.
Emellett az atomok tömege rendkívül kicsi, ezért nem tudjuk kifejezni normál tömegegységekben, például grammokban vagy kilogrammokban. Céljainkra egy másik, atomtömeg-egységnek (amu) nevezett mértékegységet használunk az atomtömeg mérésére. 1 atomtömeg egység a C-12 izotóp tömegének egy tizenketted része. Ha egy atom tömegét elosztjuk egy C-12 izotóp tömegének egy tizenketted részével, megkapjuk a relatív tömegét. Az általános használatban azonban, amikor egy elem relatív atomtömegét mondjuk, az atomtömegre gondolunk (mivel az összes izotóp figyelembevételével számítják). Az atomtömeget és az atomsúlyt a legtöbb ember felváltva használja. Ezek azonban eltérő jelentéssel bírnak, és jelentős hibát okoz az ömlesztett anyag számításánál, ha ezt a kettőt egynek vesszük.
Mi az a tömegszám?
A tömegszám az atommagban található neutronok és protonok teljes száma. A neutronok és protonok gyűjteményét nukleonoknak is nevezik. Ezért a tömegszám úgy is meghatározható, mint az atommagban lévő nukleonok száma. Általában ezt az elem bal felső sarkában (felsőbb indexként) egész értékként jelöljük. A különböző izotópok tömegszáma eltérő, mivel neutronszámuk eltérő. Ezért egy elem tömegszáma megadja az elem tömegét egész számokban. Az elem tömegszáma és rendszáma közötti különbség megadja a benne lévő neutronok számát.
Mi a különbség a tömegszám és az atomtömeg között?
• Az atomtömeg egy atom tömege. A tömegszám az atommagban lévő neutronok és protonok (nukleonok) teljes számát jelenti.
• A tömegszám egész szám, míg az atomtömeg gyakran decimális érték.
