A fő különbség a klór-fluor és az asztatin között az, hogy a klór halványsárga-zöld gáz, a fluor pedig nagyon halvány színű gáz, míg az asztatin egy radioaktív kémiai elem, amely ritkán fordul elő a természetben.
A klór, a fluor és az asztatin a halogéncsoport három tagja. A halogének reaktív elemek, amelyek kétatomos molekulákból állnak, és az elemek periódusos rendszerében a nemesgázok bal oldalán találhatók.
Mi az a klór?
A klór egy gáznemű vegyület, amelynek kémiai képlete Cl2. Szobahőmérsékleten és nyomáson halványsárga-zöld gázként jelenik meg. A klórgáz rendkívül reaktív anyagként működik, ezért erős oxidálószer. Ezenkívül ennek a gáznak szúrós, irritáló szaga van, amely hasonló a fehérítőhöz. Ennek a gáznak az IUPAC neve „molekuláris klór”.
A klórgáz moláris tömege 70,9 g/mol. Ebben a molekulában a két klóratom kovalens kötéssel kapcsolódik egymáshoz. Azért nevezzük „kétatomos gáznak”, mert molekulánként két atom kapcsolódik egymáshoz. Ennek a gáznak a belélegzése mérgező, és a szemet is irritálja. A gáz vízben gyengén oldódik, és -35°C-on cseppfolyósodhat. Ezt a gázt azonban könnyen cseppfolyósíthatjuk, ha megfelelő nyomást alkalmazunk szobahőmérsékleten. Ráadásul ez a gáz nem gyúlékony, de elősegíti az égést.
Ennél is fontosabb, hogy ez a gáz mérgező, ha belélegzjük. A klórgáz nehezebb, mint a normál levegő. Ezért hajlamos a légkör alacsonyabb részein összegyűlni. Olvadáspontja -101°C, forráspontja -35°C. Számos iparágban hasznos fertőtlenítőszerként, vízkezeléshez, háborús gázok előállításához stb.
Mi az a fluor?
A fluor egy F-vel jelölt kémiai elem. Ez egy halogén (17. csoport) a periódusos rendszer 2. periódusában. A fluor atomszáma 9; így kilenc protonja és kilenc elektronja van. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p5. Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie a neon, nemesgáz elektron konfiguráció eléréséhez, a fluor képes elektront vonzani. A Pauling-skála szerint a fluornak van a legnagyobb elektronegativitása a periódusos rendszerben, ami körülbelül 4.
A fluor atomtömege 18,9984 amu. Szobahőmérsékleten a fluor kétatomos molekulaként (F2) létezik. Az F2 halványsárgás-zöldes színű gáz, olvadáspontja -219 °C, forráspontja -188 °C. A fluor izotópjai közül az F-17 nem stabil izotóp, felezési ideje 1,8 óra. De az F-19 stabil izotóp. Az F-19 mennyisége a Földön 100%. A fluor képes oxidálni az oxigént, és oxidációs állapota -1.
A fluorgáz sűrűbb a levegőnél, cseppfolyósítható és megszilárdítható is. Nagyon reaktív; ez nagy elektronegativitásának és gyenge fluor-fluor kötésének köszönhető. Ezen túlmenően ennek a kémiai fajnak a reakciója a legtöbb más molekulával gyors. A reaktivitás miatt nem található szabad elemként.
Mi az Astane?
Az asztatin egy erősen radioaktív elem, amely a halogének csoportjába tartozik. Az At vegyjele és 85-ös rendszáma van. Az asztatint úgy írhatjuk le, mint a legritkább természetben előforduló kémiai elemet a földkéregben. Csak különféle nehezebb elemek bomlástermékeként fordul elő. Jellemzően az asztatin valamennyi izotópja rövid életű faj, az asztatin-210 a legstabilabb közülük. Ezért ennek a kémiai elemnek a tömegtulajdonságai nem ismertek biztosan.
Az asztát valószínűleg sötét és csillogó megjelenésű. Lehet félvezető vagy fém. Az asztatinnak számos anionos fajtája van, amelyek a jódvegyületek tulajdonságait mutatják. Néha fémes tulajdonságokat mutathat, és hasonlóságot mutathat az ezüsttel.
Mi a különbség a klór-fluor és az asztatin között?
A fő különbség a klór-fluor és az asztatin között az, hogy a klór halványsárgászöld gázként, a fluor pedig nagyon halvány színű gázként jelenik meg, míg az asztatin egy radioaktív kémiai elem, amely ritkán fordul elő a természetben.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a klór-fluor és az asztatin közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Klór vs fluor vs asztatin
A klór, a fluor és az asztatin a halogéncsoport három tagja. A fő különbség a klór, a fluor és az asztatin között az, hogy a klór halványsárga-zöld gázként, a fluor pedig nagyon halvány színű gázként jelenik meg, míg az asztatin egy radioaktív kémiai elem, amely ritkán fordul elő a természetben.
