A legfontosabb különbség a KH2PO4 és a K2HPO4 között az, hogy a KH2PO4 egybázisú, és kis mennyiségű káliumot tud felszabadítani, míg a K2HPO4 kétbázisú, és nagy mennyiségű káliumot képes felszabadítani, ha műtrágyában használják.
Az egybázisú és kétbázisú kifejezések a foszfátmolekulához kötött káliumkationok számát jelentik. Más szavakkal, egy egybázisú vegyület csak egy hidrogéniont vagy protont, míg egy kétbázisú vegyület legfeljebb két hidrogéniont vagy protont.
Mi az a KH2PO4?
A KH2PO4 monokálium-foszfát. Más néven MKP, kálium-dihidrogén-foszfát, KDP vagy egybázisú kálium-foszfát. Ez egy szervetlen vegyület, amelyet gyakran használnak műtrágyaként dikálium-foszfáttal együtt. A KH2PO4 három fő felhasználási területe a műtrágyák előállítása, élelmiszer-adalékanyagként az élelmiszeriparban és pufferanyagként. Ezenkívül megfigyelhetjük, hogy ez a só dikáliumsóval és foszforsavval együtt kristályosodik. Láthatjuk azonban, hogy vannak olyan KH2PO4 egykristályok, amelyek szobahőmérsékleten paraelektromosak. Alacsony hőmérsékleten ferroelektromossá válhatnak. A kereskedelemben kapható formájában a KH2PO4 fehér por, amely elfolyósodik.
01. ábra: A KH2PO4 megjelenése
KH2PO4 különböző polimorf struktúrákban létezhet. Szobahőmérsékleten a KH2PO4 paraelektromos kristály formában fordul elő, tetragonális szimmetriájú. Alacsony hőmérsékleten ferroelektromos kristályformákká alakulhat, amelyek ortorombikus szimmetriájúak. Ezenkívül az anyag magas hőmérsékletre melegítése monoklin KH2PO4 képződését okozhatja. További melegítés hatására ez az anyag a KH2PO4 bomlása révén kálium-metafoszfáttá KPO3 alakulhat át.
A KH2PO4 előállítását foszforsav és kálium-karbonát reakciójával állíthatjuk elő.
Mi az a K2HPO4?
A K2HPO4 dikálium-foszfát. Ennek a vegyületnek a másik neve dikálium-hidrogén-ortofoszfát és kétbázisú kálium-foszfát. Ez egy szervetlen vegyület, amely hasznos a műtrágyagyártásban, élelmiszer-adalékanyagként és pufferanyagként. Ez az anyag fehér vagy színtelen szilárd anyagként jelenik meg, amely vízben oldódik.
02. ábra: A K2HPO4 megjelenése
Kereskedelmi méretekben a foszforsav részleges semlegesítésével állíthatunk elő K2HPO4-et két ekvivalens kálium-klorid vegyület felhasználásával.
A K2HPO4-et élelmiszer-adalékanyagként használhatjuk tejszínhabok, szárazporos italok, ásványi kiegészítők és starterkultúrák utánzására. Ezenkívül emulgeálószerként, stabilizátorként és textúrálóként, pufferként, kelátképzőként kifejezetten a tejtermékekben található kalciumhoz stb. működhet.
Mi a hasonlóság a KH2PO4 és a K2HPO4 között?
- KH2PO4 és K2HPO4 hasznosak a műtrágyagyártásban.
- Mindkettő fehér porként jelenik meg, amely elfolyósodik.
- Vízben oldódnak.
Mi a különbség a KH2PO4 és a K2HPO4 között?
Az egybázisú és kétbázisú kifejezések a foszfátmolekulához kötött káliumkationok számát jelentik. A legfontosabb különbség a KH2PO4 és a K2HPO4 között az, hogy a KH2PO4 egybázisú, így kis mennyiségű káliumot tud felszabadítani, míg a K2HPO4 kétbázisú, így nagy mennyiségű káliumot tud felszabadítani, ha műtrágyában használják. Ráadásul az egybázisú KH2PO4 vegyület csak egy hidrogéniont vagy protont vehet fel az oldatából, míg a kétbázisú K2HPO4 vegyület két káliumiont tartalmaz, amelyek két hidrogénionra vagy protonra cserélhetők.
A következő infografika táblázatos formában mutatja be a KH2PO4 és a K2HPO4 közötti különbségeket.
Összefoglaló – KH2PO4 vs K2HPO4
Az egybázisú és kétbázisú kifejezések a foszfátmolekulához kötődő káliumkationok számát jelentik. A legfontosabb különbség a KH2PO4 és a K2HPO4 között az, hogy a KH2PO4 egybázisú, és kis mennyiségű káliumot tud felszabadítani, míg a K2HPO4 kétbázisú, és nagy mennyiségű káliumot képes felszabadítani, ha műtrágyában használják.
