A H2S és az SO2 közötti fő különbség az, hogy a H2S-nek rothadt tojás szaga van, míg az SO2-nak egy égett gyufa szaga van.
A H2S és a SO2 is gáz halmazállapotú vegyületek szobahőmérsékleten. Ezek a vegyületek kénatomokat tartalmaznak. A H2S a kén hidridje, míg az SO2 a kén oxidja. Ráadásul mindkét gáznak szúrós szaga van.
Mi az a H2S?
H2S hidrogén-szulfid. Szobahőmérsékleten gáz, rohadt tojás szaga van. Ezért szúrós és irritáló illata van. Ez a gáz erősen mérgező. Ráadásul maró és gyúlékony is. Ezért óvatosan kell kezelnünk. A H2S moláris tömege 38,09 g/mol. Színtelen gáznak tűnik.
A H2S gáz valamivel sűrűbb, mint a normál légköri levegő. Levegő és H2S keveréke azonban robbanásveszélyes reakciókat okozhat. Továbbá ez a gáz kék lánggal ég a levegőben oxigéngáz jelenlétében. Ez a reakció kén-dioxidot és vizet eredményez. Általában a H2S gáz redukálószerként működik, mivel csak oxidáción megy keresztül, mivel ebben a vegyületben a kénatom a legkevésbé oxidált (nem redukálható tovább).
01. ábra: A H2S gáz szerkezete
A H2S segítségével elemi ként nyerhetünk. A H2S és SO2 közötti reakció katalizátor jelenlétében és magas hőmérsékleten elemi ként és vizet eredményez. Ez egy fontos módszer a H2S ártalmatlanítására. Ezenkívül a H2S enyhén vízoldható, és feloldódása után gyenge savat képezhet.
H2S reakcióba léphet fémekkel és fém-szulfidokat képez. Ezek a fém-szulfidok sötét színű, vízben oldhatatlan vegyületek. Használhatunk például ólom(II)-acetáttal felvitt papírt a mintából fejlődő H2S kimutatására, mivel a papírban lévő ólom reakcióba léphet a H2S-vel, és fekete színű ólom-szulfidot képezhet.
Mi az a SO2?
SO2 kén-dioxid. Mérgező gáz, színtelen, égett gyufa szaga van. A természetben ez a gáz vulkánkitörésekből fejlődik ki. Ennek a gáznak a moláris tömege 64,8 g/mol. Vízben gyengén oldódik, feloldódása után kénsav képződik. Ezenkívül ez a gáz oxidációs és redukciós reakciókon is áteshet, mivel ebben a molekulában a kénatom a legkisebb és a legmagasabb oxidációs állapot között van, amelyet egy kénatom mutathat. Ezért az SO2 redukálószerként és oxidálószerként is működhet.
02. ábra: A SO2 gáz szerkezete
A SO2 előállítását tekintve elsősorban kénsavgyártásból állítják elő. Ezenkívül az SO2 gáz az égő kén (vagy ként tartalmazó égő anyag) terméke. Ezenkívül ez a gáz a kalcium-szilikát cementgyártás mellékterméke. Vizes bázis SO2-vel való reakciójából SO2-t állíthatunk elő.
Mi a különbség a H2S és az SO2 között?
A H2S és a SO2 is gáz halmazállapotú vegyületek szobahőmérsékleten. A H2S és az SO2 közötti legfontosabb különbség az, hogy a H2S-nek rothadt tojás szaga van, míg az SO2-nek égett gyufa szaga van. Ezért mindkét gáznak szúrós szaga van. Emellett a savanyú gáz leválasztásával H2S-t, míg a kénsavgyártás melléktermékeként SO2-t tudunk előállítani.
E gázok felhasználásának mérlegelésekor a H2S-t felhasználhatjuk elemi kén előállítására, fémek minőségi elemzésére, fém-szulfidok prekurzoraként stb., míg az SO2 hasznos a kénsav prekurzoraként, élelmiszer-adalékanyagként, redukálószerként, borkészítésben stb.
Az alábbi infografika összefoglalja a H2S és az SO2 közötti különbséget.
Összefoglaló – H2S vs SO2
A H2S és a SO2 is gáz halmazállapotú vegyületek szobahőmérsékleten. A legfontosabb különbség a H2S és az SO2 között az, hogy a H2S-nek rothadt tojás szaga van, míg az SO2-nak megégett gyufa szaga van.
