A Rydberg- és a Balmer-képlet közötti fő különbség az, hogy a Rydberg-formula a hullámhosszt az atom rendszámában adja meg, míg a Balmer-képlet két egész számmal – m és n – adja meg a hullámhosszt.
Rydberg és Balmer képletei fontosak az elektrongerjesztésből kibocsátott fotonok hullámhosszának meghatározásában. Ezeket a képleteket a hidrogénatom spektrumára fejlesztették ki. Ezért ezeket a képleteket a Bohr-modellel használják.
Mi az a Rydberg Formula?
Rydberg-képlet egy matematikai kifejezés, amely megjósolja az atomok elektrongerjesztéseiből kibocsátott fény hullámhosszát. Más szóval, ez a képlet meghatározza azoknak a fotonoknak a hullámhosszát, amelyek akkor bocsátanak ki, amikor egy elektron gerjesztett állapotából visszakerül az alapállapotba. A Rydberg-képletet Johannes Rydberg fizikus dolgozta ki, aki megpróbált matematikai összefüggést levezetni a hidrogénvonal-spektrum szomszédos spektrumvonalainak hullámszámai között. A képlet a következő:
1/λ=RZ2(1/n12-1/ n22)
Ahol a kibocsátott foton λ hullámhossza, R a Rydberg-állandó, Z a vizsgált atom rendszáma, és n1 és n A 2 egész számok. Mindig n1 < n2 Később kiderült, hogy ez a két egész szám összefügg a főkvantumszámmal, amely részt vesz a fotonkibocsátásban.
Ez a képlet azonban alkalmazható a hidrogénatomra és néhány más kis atomra is. De ha nagy és bonyolult atomokról van szó, a Rydberg-képlet helytelen eredményeket ad a több elektron jelenléte miatt fellépő árnyékoló hatás miatt (a belső elektronokat a külső elektronoktól szűrik).
01. ábra: Hidrogénspektrum
Sőt, ha különböző értékeket rendelünk az n1 és n2 egész számokhoz, megkaphatjuk a különböző vonalsoroknak megfelelő hullámhosszokat mint például a Lyman-sorozat, a Balmer-sorozat, a Paschen-sor stb. A Rydberg-formulával kapcsolatos problémák megoldása során az n1 és n főkvantumszámok értékeit kell használnunk. 2 Mivel n1 < n2, n1 a kvantumszám annak az energiaszintnek, amelyre az elektron elmozdul, miközben n2 annak az energiaszintnek a kvantumszáma, amelyről a gerjesztett elektron felszabadul.
Mi az a Balmer Formula?
A Balmer-képlet egy matematikai kifejezés, amellyel meghatározható a hidrogénvonal-spektrum négy látható vonalának hullámhossza. Ezt a képletet Johann Jacob Balmer fizikus dolgozta ki 1885-ben. Ezt a képletet két egész szám felhasználásával fejlesztette ki: m és n. A képlet a következő:
λ=konstans(m2/{m2-n2})
Ez a képlet azonban teljesen empirikus. Azt jelenti; ez nem egy adott elméletből származó képlet. Sőt, a Balmer-képlet igaz is volt, de a kidolgozásakor kevesebb kísérleti adat állt rendelkezésre annak bizonyítására, hogy valódi képletről van szó. Később egy másik Rydberg nevű fizikus módosította ezt a képletet, kijelentve, hogy a Balmer-képlet széles körben alkalmazható, és a hullámhossz helyett a hullámszám fogalmát vezette be.
Mi a különbség Rydberg és Balmer Formula között?
Rydberg és Balmer képlete fontos képletek a kémiában. Valójában a Rydberg-képlet a Balmer-képlet származéka. Ezenkívül a Rydberg- és a Balmer-képlet közötti fő különbség az, hogy a Rydberg-képlet az atom atomszámának megfelelően adja meg a hullámhosszt, a Balmer-képlet pedig két egész számmal adja meg a hullámhosszt: m és n.
Az alábbi infografika összefoglalja a Rydberg és a Balmer formula közötti különbséget.
Összefoglaló – Rydberg vs Balmer Formula
Rydberg és Balmer képlete fontos képletek a kémiában. A Rydberg-képlet a Balmer-képlet származéka. A Rydberg- és a Balmer-képlet közötti fő különbség az, hogy a Rydberg-képlet az atom rendszámában adja meg a hullámhosszt, a Balmer-képlet azonban két egész számmal, m-vel és n-vel adja meg a hullámhosszt.
