Amfiprotikus vs amfoter
Mivel az amfiprotikus és az amfoter nagyon hasonló, az amfiprotikus és az amfoter közötti különbség is meglehetősen zavaró. Mindkét kifejezés, az amfiprotikus és az amfoter, mindkettő a sav-bázis kémiához kapcsolódik. Az amfoter anyagok savként és bázisként viselkednek. Minden amfiprotikus anyag képes protonok adományozására és befogadására, valamint savas és lúgos tulajdonságokat is mutathat. Ezért amfoterek is. Ez a cikk részletesen leírja az amfiprotikus anyagok és az amfoter anyagok közötti különbséget. Ezenkívül példákat és reakciókat ad a tulajdonságaik bemutatására.
Mik azok az amfiprotikus anyagok?
Az amfiprotikus kifejezés azokra az anyagokra utal, amelyek képesek protont fogadni és leadni; lehet ionos vagy kovalens. Ezért az amfoter anyagnak két fő tulajdonsággal kell rendelkeznie.
– A molekulának legalább egy hidrogénatomot kell tartalmaznia, és átadható egy másik molekulának.
– A molekulának tartalmaznia kell egy magányos elektronpárt (olyan elektronokat, amelyek nem vesznek részt a kémiai kötésekben), hogy elfogadhassák a protont.
A víz (H2O) az amfiprotikus anyagok közül a leggyakoribb; a vízmolekula mindkét amfiprotikus anyag követelményét kielégíti.
A víz mellett a diprotikus savak konjugált bázisainak nagy része amfiprotikus anyagként is működhet.
Diprotikussav konjugátumbázis
H2SO4 HSO4–
H2CO3 HCO3–
H2S HS–
H2CrO3 HCrO3–
Példa: A szénsav (H2CO3) egy gyenge diprotikus sav, bikarbonát (HCO3 –) a konjugált bázisa. Vizes oldatokban a bikarbonát kétféle reakciót mutat.
(1) Proton adományozása víznek (bronstedként – Lowry sav)
HCO3– (aq) + H2 O -> H3O+ (aq) + CO 32- (aq)
(2) Proton elfogadása vízből (bronsted – Lowry-bázisként)
HCO3– (aq) + H2 O -> H2CO3 (aq) + OH – (aq)
Ezért a bikarbonát (HCO3–) amfiprotikus faj.
Mik azok az amfoter anyagok?
Azokat az anyagokat, amelyek savként és bázisként is működhetnek, amfoter anyagoknak nevezzük. Ez a meghatározás nagyon hasonló az amfiprotikus anyagokhoz. Mert minden amfiprotikus anyag savas tulajdonságokat mutat a proton adományozásával, és hasonlóképpen bázikus tulajdonságokat mutat proton befogadásával. Ezért minden amfiprotikus anyag amfoternek tekinthető. A fordított állítás azonban nem mindig igaz.
Három elméletünk van savakra és bázisokra vonatkozóan:
Elméleti savbázis
Arrhenius H+ producer OH– producer
Bronsted-Lowry H+ donor H+ elfogadó
Lewis elektronpár akceptor elektronpár donor
Példa: Az Al2O3 egy Lewis-sav és egy Lewis-bázis. Ezért amfoter anyag, mivel nem tartalmaz protont (H+), ezért nem amfiprotikus anyag.
Al2O3 mint alap:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H 2O
Al2O3 savként:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl(OH)4
Mi a különbség az amfiprotikus és az amfoterikus között?
• Egy amfiprotikus anyag savként és bázisként is viselkedik. Egy amfoter anyag képes protont fogadni vagy adományozni (H+ ion).
• Minden amfoter anyag amfiprotikus, de az összes amfiprotikus anyag nem amfoter.
• Az amfiprotikus fajok figyelembe veszik a proton adományozási vagy befogadási képességét. Az amfoter fajok azonban úgy vélik, hogy képesek savként és bázisként is viselkedni. A sav-bázis tulajdonságok három tényezőtől függenek, beleértve a proton adományozási vagy elfogadási képességét.
Amfoternek tekintjük, ha egy anyag rendelkezik egy elektronpárral, és képes elfogadni egy elektronpárt.
Ha egy anyag képes H+-iont és OH-iont is termelni, akkor amfoternek minősül.
Összefoglaló:
Amfiprotikus vs amfoter
Az amfoter és amfiprotikus anyagok a sav-bázis kémiához kapcsolódnak. Mindkét anyag savas és bázisos tulajdonságokkal rendelkezik. Más szavakkal, a többi reagenstől függően savként és bázisként is reagálhatnak. Az amfiprotikus anyagok protont adományozhatnak és elfogadhatnak. A víz a leggyakoribb példa az amfiprotikus fajokra. A diprotikus savak konjugált bázisainak többsége szintén amfiprotikus. Az amfoter anyagok savként és bázisként is viselkedhetnek.
