A legfontosabb különbség az NF3 és az NH3 között, hogy az NF3 három fluoratomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve.
Az NF3 nitrogén-trifluorid, míg az NH3 ammónia. Mindkettő szervetlen vegyület, és mindkét vegyületnek ugyanaz a molekuláris geometriája. Azonban eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek az eltérő atomösszetétel miatt.
Mi az NF3?
Az NF3 nitrogén-trifluorid. Általános neve trifluoramin. Három fluoratomja van kovalens kémiai kötéssel ugyanahhoz a nitrogénatomhoz kötve. Mivel a nitrogénnek öt vegyértékelektronja van, és a három fluoratom ezekből az elektronokból csak hármat használ fel kémiai kötések létrehozására, a nitrogénatomon egy magányos elektronpár található. Az elektronpár és a három kovalens kötés az NF3 molekulát trigonális piramisgeometriává teszi. A szerkezet a következő:
01. ábra: A nitrogén-trifluorid szerkezete
A nitrogén-trifluorid moláris tömege 71 g/mol. Színtelen gáznak tűnik, penészes szagú. Ezenkívül nem gyúlékony gáz. Ez a gáz azonban erős üvegházhatású gáz. Elektromos kisülések jelenlétében ezt a vegyületet kémiai elemeinek felhasználásával állíthatjuk elő; így ritka vegyület, amelyet kémiai elemei (nitrogén- és fluoratomok) felhasználásával közvetlenül is elő tudunk állítani.
Ezenkívül ez a vegyület jelentős vízoldékonyságot mutat. Ezenkívül a nitrogén-trifluorid nem bázikus, és kicsi a dipólusmomentuma, mivel a fluoratomok elektronszívó csoportként működnek; így vonzani tudják a nitrogénatomon lévő magányos elektronpárt. Ezenkívül ez a vegyület erős oxidálószer is. Ennek a vegyületnek a felhasználását tekintve hasznos lehet szilíciumlapkák plazmamaratására elektrokémiai alkalmazásokban.
Mi az NH3?
NH3 ammónia. Három hidrogénatomja van ugyanahhoz a nitrogénatomhoz kötve. A nitrogén-trifluoridhoz hasonlóan ennek a vegyületnek is van egy magányos elektronpárja. Ez egy bináris halogenid. Ezenkívül ez a vegyület színtelen gázként fordul elő, és szúrós, irritáló szagú. Ennek a vegyületnek a geometriája trigonális piramis.
02. ábra: Az ammónia molekula szerkezete
Az ammónia moláris tömege 17 g/mol. A természetben ezt a gázt nitrogéntartalmú hulladékból, valamint nitrogéntartalmú állati és növényi anyagokból képződő nyomvegyületként találhatjuk meg. Felhasználását tekintve az ammónia körülbelül 88%-át műtrágyagyártáshoz használják fel. Nitrogéntartalmú vegyületek prekurzoraként is hasznos. A fermentációs folyamatokban az ammónia hasznos nitrogénforrásként a mikroorganizmusok számára. A vizes ammónia tisztítószerként is fontos háztartási alkalmazásokban.
Mi a hasonlóság az NF3 és az NH3 között?
- NF3 és NH3 bináris vegyületek.
- Ugyanaz a geometriájuk – trigonális piramis
- Ráadásul mindkettő színtelen gázként fordul elő
- Ezeken kívül mindkét molekulában vannak magányos elektronpárok a nitrogénatomokon.
Mi a különbség az NF3 és az NH3 között?
Az NF3 nitrogén-trifluorid, míg az NH3 ammónia. A legfontosabb különbség az NF3 és az NH3 között az, hogy az NF3 három fluoratomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve. A nitrogén-trifluorid moláris tömege 71 g/mol, míg az ammónia moláris tömege 17 g/mol. Ezenkívül az NF3 nem bázisos, míg az NH3 bázikus vegyület; Az NF3-nak alacsony, az NH3-nak viszont nagy a dipólusmomentuma. Az NF3 főként szilíciumlapkák plazmamaratására használható elektrokémiai alkalmazásokban. Ezzel szemben az NH3 hasznos műtrágyagyártáshoz, fermentációhoz nitrogénforrásként, tisztítószerként háztartási alkalmazásokban stb.
Az alábbi infografika összefoglalja az NF3 és az NH3 közötti különbséget.
Összefoglaló – NF3 vs NH3
Az NF3 nitrogén-trifluorid, míg az NH3 ammónia. Mindkettő szervetlen vegyület. A legfontosabb különbség az NF3 és az NH3 között az, hogy az NF3 három fluoratomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve, míg az NH3 három hidrogénatomot tartalmaz egy központi nitrogénatomhoz kötve.
