A legfontosabb különbség a savas bázis reakció és a kicsapási reakció között az, hogy a savas bázisos reakciók magukban foglalják a sav semlegesítését bázisról vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók magukban foglalják a csapadék képződését a reakció befejeződése után.
Különböző típusú kémiai reakciók léteznek, mint például kombinált reakciók, bomlási, egyszeri és kettős kiszorítási reakciók, égés, redoxreakciók stb. A savas bázis és a kicsapódási reakciók két fajtája.
Mi az a savas bázisreakció?
A sav-bázis reakció olyan kémiai reakció, amelyben egy sav reagál bázissal, vagy fordítva. Itt semlegesítés történik; a sav semlegesíti a bázist vagy fordítva; ezért nevezhetjük semlegesítési reakciónak is. Ezen túlmenően ezeknek a reakcióknak a végtermékei a sav anionjaiból és a bázis kationjaiból és vízmolekulákból álló sók. Ebben a reakcióban kötés felszakadása és kötés kialakulása fordulhat elő.
Ezen túlmenően a sav-bázis reakció kétféleképpen mehet végbe: ha a reakció egy erős sav és egy erős bázis között megy végbe, akkor az lényegében kvantitatív reakció. Azt jelenti; a reakció addig megy végbe, amíg a sav és/vagy a bázis teljesen el nem fogy. Ha azonban a reakció egy gyenge sav és/vagy egy gyenge bázis között megy végbe, akkor egyensúly áll be. Ez a fajta reakció azonban nem kvantitatív, mert egy gyenge sav vagy egy gyenge bázis pufferoldat.
Például a HCl és a NaOH közötti reakció kvantitatív, mivel a HCl erős sav, a NaOH pedig erős bázis.
HCl(aq) + Na(OH)(aq) → H2 O + NaCl(aq)
De az adenin és a hidrogén-foszfát közötti reakció nem kvantitatív, mivel a hidrogén-foszfát gyenge sav. Ekkor az egyensúly a következő:
AH + HPO42− ⇌ A− + H 2PO−4
Mi az a csapadékreakció?
A kicsapódási reakció a kémiai reakció egy fajtája, amelyben a reakció végén csapadék képződik. Itt a reaktánsok két oldható só. Ezek a sók egymással kombinálva oldhatatlan sót képeznek, amelyet csapadéknak nevezünk. Ezenkívül a csapadék két különböző módon létezhet: szuszpenzió vagy szilárd massza formájában, amely a tartály aljára süllyed.
Ha szuszpenzióról van szó, centrifugálással, dekantálással vagy szűréssel elválaszthatjuk a reakcióelegytől. A csapadék elválasztása után visszamaradó folyadékot felülúszónak nevezzük.
Mi a különbség a savas bázisreakció és a csapadékreakció között?
A savas bázis és a kicsapódási reakciók a kémiai reakciók két típusa. A savas bázisreakció és a kicsapási reakció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a savas bázisos reakciók magukban foglalják egy sav semlegesítését bázisról vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók magukban foglalják a csapadék képződését a reakció befejeződése után. A savas bázis reakció folyamata magában foglalja az anionok és kationok kombinációját, hogy sót és vizet képezzenek, míg a kicsapási reakció során oldhatatlan sót képeznek az oldható sókból.
Összefoglaló – Savas bázis reakció vs csapadékreakció
Összefoglalva, a savas bázis és a kicsapódási reakció kétféle kémiai reakció. A legfontosabb különbség a savas bázis reakció és a kicsapási reakció között az, hogy a savas bázis reakciók magukban foglalják egy sav semlegesítését bázisról vagy fordítva, míg a kicsapási reakciók magukban foglalják a csapadék képződését a reakció befejeződése után.
