A legfontosabb különbség az elektrovalencia és a kovalencia között az, hogy az elektrovalencia azon elektronok száma, amelyeket egy atom nyer vagy veszít az ionképzés során, míg a kovalencia az elektronok száma, amelyen egy atom megoszthat egy másik atommal.
Bár az elektrovalencia és a kovalencia kifejezések hasonlónak hangzanak, definícióik szerint különböznek egymástól. Főleg az elektrovalencia magyarázza az ionok képződését, míg a kovalencia a kovalens kötés kialakulását.
Mi az elektrovalencia?
Az elektrovalencia azon elektronok száma, amelyek az atomból ion keletkezése során nyernek vagy vesznek el. Ezért az elektronok számát jelenti, amelyet egy atom nyer vagy veszít, amikor elektrovalens kötést hoz létre, ezt ionos kötésnek nevezzük. e magyarázat szerint egy ion nettó elektromos töltését adja meg. Továbbá, ha egy atom elektronokat veszít ionos kötés kialakítása során, az pozitív elektrovalenciát jelez, míg ha egy atom elektronokat vesz fel ionos kötés kialakítása során, az azt jelzi, hogy az atom negatív elektrovalenciával rendelkezik. Azok a vegyületek, amelyek atomjai elektrovalenciájúak, ionos vegyületek.
01. ábra: Ionos kötés kialakulása
Vegyük például a nátrium-klorid (NaCl) képződését. Ott a nátriumatom egy elektront veszít; így pozitív elektrovalenciája van. A klóratom nyeri azt az elektront. Így negatív elektrovalenciája van. Mivel azonban az elveszett vagy felvett elektronok száma egy, a nátrium (vagy klór) elektrovalenciája egy. Az elektrovalenciát megfelelő sóhajjal kell megadnunk, hogy jelezzük, pozitív vagy negatív elektrovalenciáról van szó.
- Nátrium=pozitív elektrovalencia nátrium megadható +1-ként.
- Klór=a klór negatív elektrovalenciája -1-ként adható meg.
Mi a kovalencia?
A kovalencia az elektronok maximális száma, amelyet meg tud osztani egy másik atommal. Ezért ez jelzi a kovalens kötések maximális számát, amelyet egy atom az üres pályáival létrehozhat. Ennek a paraméternek az értéke az atom vegyértékelektronjainak számától és az atomban lévő üres pályák számától függ.
Például egy hidrogénatomnak csak egy elektronja van; így meg tud osztani egy elektront egy másik atommal. Ezért a hidrogén kovalensége 1. Ellentétben az elektrovalenciával, nincs szükségünk plusz vagy mínusz jelekre, mert nincs elektronveszteség vagy emelkedés; csak az elektronok vannak megosztva egymással.
02. ábra: Kovalens kötés kialakulása
Amint fentebb említettük, nem csak a vegyértékelektronok száma, hanem az atom üres pályáinak száma is fontos a kovalencia meghatározásában. Például, ha a szenet vesszük példaként, annak 4 elektronja van a legkülső elektronhéjban. Ott a 2s22p2 elektronkonfigurációja van. Ezért van egy üres 2p pálya. Ezért a 2s pályán lévő két páros elektron szétválhat, és egy elektron bekerül az üres 2p pályára. Ekkor van 4 párosítatlan elektron. A szén megoszthatja mind a négy elektront egy másik atommal. Ezért a kovalencia 4 lesz. Ennek az az oka, hogy amikor felírjuk a szén elektronkonfigurációját, azt látjuk, hogy csak 2 párosítatlan elektron van, tehát azt gondoljuk, hogy a szén kovalensége 2, amikor valójában 4.
Mi a különbség az elektrovalencia és a kovalencia között?
Az elektrovalencia azon elektronok száma, amelyek az atomból ion keletkezése során nyernek vagy vesznek el. Ez magyarázza az ionos kötés kialakulását. Ezenkívül az ilyen paraméterű atomokat tartalmazó vegyületek ionos vegyületek. Másrészt a kovalencia az elektronok maximális száma, amelyet egy másik atommal megoszthat. Ez magyarázza a kovalens kötés kialakulását. Ezenkívül a kovalens atomokat tartalmazó vegyületek kovalens vegyületek.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be az elektrovalencia és a kovalencia közötti különbséget.
Összefoglaló – Elektrovalencia vs kovalencia
Bár az elektrovalencia és a kovalencia kifejezések hasonlóan hangzanak, eltérő definíciókkal és jellemzőkkel rendelkeznek. Az elektrovalencia és a kovalencia közötti különbség az, hogy az elektrovalencia azoknak az elektronoknak a száma, amelyeket egy atom nyer vagy veszít az ionképzés során, míg a kovalencia az elektronok száma, amelyet egy atom meg tud osztani egy másik atommal.
