A legfontosabb különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között az, hogy a magnézium-klorid-molekula egy magnézium-kationt tartalmaz két klorid-anionhoz, míg a magnézium-szulfát-molekulához egy magnézium-kation kapcsolódik egy szulfát-anionhoz.
A magnézium egy alkáliföldfém, amely kétértékű stabil kationt képezhet. Ez a kation számos ionos vegyületet képezhet, például magnézium-kloridot és magnézium-szulfátot. Mindkettő szobahőmérsékleten szilárd vegyület, amely különböző hidratált formában létezhet. Ez a cikk további részleteket tárgyal e két vegyületről és a köztük lévő egyéb különbségekről.
Mi az a magnézium-klorid?
A magnézium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete MgCl2 Különféle hidrát formákban létezhet. Ezek a vegyületek ionos halogenidek és vízben jól oldódnak. A hidratált formákat a tengervízből különböző extrakciókkal nyerhetjük ki. A vízmentes forma moláris tömege 95,211 g/mol. Ez egy fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag.
01. ábra: Magnézium-klorid kristályok
Ennek az olvadáspontja 714 °C, a forráspontja pedig 1412 °C. Ennek a vegyületnek a kristályosítása hasonlít a kadmium-klorid kristályosításához. Oktaéderes Mg-központjai vannak. A leggyakoribb hidrátok közé tartozik a magnézium-klorid, amely 2, 4, 6, 8 és 12 vízmolekulához kapcsolódik.
A magnézium-kloridban egy magnézium-kation és két klorid-anion kapcsolódik
Ezt a vegyületet Dow eljárással állíthatjuk elő, amelyben a magnézium-hidroxidot sósavval kezeljük, hogy magnézium-kloridot és vizet kapjunk.
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
Ennek a vegyületnek az alkalmazásai közé tartozik a fémmagnézium előállítása elektrolízissel, porszabályozás, talajstabilizálás, Ziegler-Natta katalizátor katalizátorhordozója stb.
Mi az a magnézium-szulfát?
A magnézium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete MgSO4 A magnézium sója, és többféle hidratált formában is létezhet. A vízmentes forma moláris tömege 120,36 g/mol. Szobahőmérsékleten fehér kristályos szilárd anyagnak tűnik. Ez a vegyület szagtalan. Nincs olvadáspontja. Ehelyett 1124 ◦C-on lebomlik.
02. ábra: Vízmentes magnézium-szulfát
A magnézium-szulfáttal ellentétben ez a vegyület nem annyira vízoldható. A hidratált formák közé tartozik a magnézium-szulfát, amely 1, 4, 5, 6 és 7 vízmolekulához kapcsolódik.
A magnézium-szulfát molekula egy magnézium-kationt tartalmaz egy szulfát-anionhoz
Ezt a vegyületet az orvostudományban használják ásványi anyagként a magnézium gyógyszerészeti előállításához, ennek a vegyületnek a pasztája bőrgyulladások kezelésére stb. magnézium- és kénszint a talajban.
Mi a különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között?
Mindkettő molekulaszerkezetét figyelembe véve a magnézium-klorid molekula egy magnézium-kationt tartalmaz két klorid-anionhoz, míg a magnézium-szulfát-molekulához egy magnézium-kation kapcsolódik egy szulfát-anionhoz. Ez a legfontosabb különbség a magnézium-klorid és a magnézium-szulfát között.
Továbbá a magnézium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete MgCl2 A vízmentes forma moláris tömege 95,211 g/mol. Ezenkívül a leggyakoribb hidrátok közé tartozik a magnézium-klorid, amely 2, 4, 6, 8 és 12 vízmolekulához kapcsolódik. A magnézium-szulfát egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete MgSO4 A vízmentes forma moláris tömege 120,36 g/mol. Ezenkívül a gyakori hidratált formák közé tartozik az 1, 4, 5, 6 és 7 vízmolekulához kapcsolódó magnézium-szulfát.
Összefoglaló – Magnézium-klorid vs magnézium-szulfát
A magnézium a 2. csoportba tartozó kémiai elem, amely stabil, kétértékű kationokat képezhet, amelyek képesek ionos vegyületek képzésére. A magnézium-klorid egy ionos halogenid, a magnézium-szulfát pedig egy magnézium-só. A magnézium-klorid és a magnézium-szulfát közötti különbség az, hogy a magnézium-klorid molekula egy magnézium-kationt tartalmaz két klorid-anionhoz, míg a magnézium-szulfát-molekulához egy magnézium-kation kapcsolódik egy szulfát-anionhoz.
