A fő különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy a kalcium-klorid molekulának két klóratomja van, míg a nátrium-klorid molekulának egy klóratomja van. Ezenkívül a kalcium-klorid fehér színű por, higroszkópos tulajdonságokkal, míg a nátrium-klorid színtelen kristály, a tiszta nátrium-klorid pedig nem higroszkópos.
Mind a kalcium-klorid, mind a nátrium-klorid szervetlen, lúgos vegyületek. A kalcium-klorid kémiai képlete CaCl2. A nátrium-klorid kémiai képlete NaCl.
Mi az a kalcium-klorid?
A kalcium-klorid CaCl2, amelynek moláris tömege 110.98 g/mol. Fehér szilárd vegyületnek tűnik, amely higroszkópos. Ez azt jelenti, hogy elnyeli a vízgőzt a levegőből, amikor a légkörnek van kitéve. Ez a vegyület szagtalan. A sók kategóriájába tartozik; kalcium sójának hívjuk.
Ez a vegyület jól oldódik vízben. Higroszkópos jellege miatt ez a vegyület általában hidratált komplexként fordul elő. Ennek a hidratált komplexnek a képlete a CaCl2.(H2O)x, amelyben x=0, 1, 2, 4 és 6. Ezek a hidratált vegyületek hasznosak a jégmentesítési eljárásokban és a por szabályozásában. A vízmentes forma (amelyben x=0) dekantálószerként fontos a higroszkópos jellege miatt.
01. ábra: A kalcium-klorid megjelenése
A vízmentes kalcium-klorid olvadáspontja 772-775 °C, míg forráspontja 1935 °C. Amikor ezt a vegyületet vízben oldjuk, hexaaqua komplexet képez; [Ca(H2O)6]2+ Ez átalakítja a kalcium- és kloridionokat megoldást „szabad” állapotba. Ezért, ha ehhez a vizes oldathoz foszfátforrást adunk, az kalcium-foszfát szilárd csapadékot eredményez.
Mi az a nátrium-klorid?
A nátrium-klorid NaCl, amelynek moláris tömege 58,44 g/mol. Szobahőmérsékleten és nyomáson ez a vegyület szilárd, színtelen kristályok formájában jelenik meg. Szagtalan. Ez a vegyület tiszta formájában nem képes felszívni a vízgőzt. Ezért nem higroszkópos.
A nátrium-klorid is só; nátriumsónak nevezzük. A molekula minden egyes nátriumatomján egy-egy klóratom található. Ez a só felelős a tengervíz sótartalmáért. Olvadáspontja 801 °C, forráspontja 1413 °C. A nátrium-klorid kristályokban minden nátriumkationt hat kloridion vesz körül, és fordítva. Ezért a kristályrendszert arcközpontú köbrendszernek nevezzük.
02. ábra: Sókristályok
Ez a vegyület erősen poláros vegyületekben, például vízben oldódik. Ott minden kationt és aniont vízmolekulák vesznek körül. Minden ion körül legtöbbször hat vízmolekula van. A vizes nátrium-klorid pH-ja azonban 7 körül van a kloridion gyenge bázikussága miatt. Azt mondjuk, a nátrium-kloridnak nincs hatása az oldat pH-jára.
Mi a különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között?
A kalcium-klorid a kalcium sója, amelynek kémiai képlete CaCl2, míg a nátrium-klorid egy nátriumsó, amelynek kémiai képlete NaCl. Mindkettő sóvegyület. Ezenkívül minden kalcium-klorid-molekula kalciumiononként két klóratomot tartalmaz, míg minden nátrium-klorid-molekula nátrium-iononként egy klóratomot tartalmaz. Ezen kívül moláris tömegük is különbözik egymástól; a kalcium-klorid moláris tömege 110,98 g/mol, a nátrium-klorid moláris tömege 58,44 g/mol.
Összefoglaló – kalcium-klorid vs nátrium-klorid
A kalcium-klorid és a nátrium-klorid lúgos sóvegyületek. Mindkét vegyület szerkezetében kloridionokat tartalmaz, de eltérő arányban. A legfontosabb különbség a kalcium-klorid és a nátrium-klorid között az, hogy egy kalcium-klorid-molekula két klóratomot tartalmaz, míg egy nátrium-klorid-molekula egy klóratomot tartalmaz.
