Kiemelt különbség – hígítási tényező és hígítási tényező
A hígítás és a hígítási tényező az analitikai kémia számításaihoz használt általános kifejezések. A hígítás egy adott oldott anyag koncentrációjának csökkenését jelenti az oldatban. Ez a kifejezés folyadékok és gázok leírására is használható. A hígítási tényező a hígítás mértéke; a hígítás mértékét írja le. A fő különbség a hígítás és a hígítási tényező között az, hogy az oldat hígítása az oldatban lévő oldott anyagok koncentrációjának csökkenése, míg a hígítási tényező az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya.
Mi az a hígítás?
Az oldat hígítása az oldatban lévő oldott anyagok koncentrációjának csökkenése. Az oldat olyan oldószerből áll, amelyben oldott anyagok vannak. Ezen oldott anyagok koncentrációját molaritásként vagy molalitásként adjuk meg. A molaritás az egységnyi oldattérfogatban jelen lévő oldott anyagok mennyisége (mól/l egységben). A molalitás az egységnyi térfogatban jelenlévő oldott anyag tömege (kg/l egységben). Ha az oldatban az oldott anyag koncentrációja csökken, azt hígított oldatnak nevezzük.
A hígítás úgy történik, hogy egyszerűen több oldószert adnak az oldathoz, állandó értéken tartva az oldott anyag tartalmát. Például a nátrium-kloridot (NaCl) tartalmazó vizes oldat több víz hozzáadásával hígítható. Ha az oldott anyag színes vegyület, az oldat színe elhalványul, amikor az oldat hígul.
1. ábra: Hígításkor a szín elhalványul
Végső koncentráció számítása
Az oldat végső koncentrációja a következő összefüggés segítségével határozható meg.
C1V1=C2V2
C1 a kezdeti koncentráció
V1 a kezdeti kötet
C2 a végső koncentráció
V2 a megoldás végső térfogata.
Pl.: A KCl vizes oldata 2,0 mol KCl-t tartalmaz 0,2 liter vízben. Mi lenne a KCl-oldat végső koncentrációja, ha vizet (400 ml) adunk hozzá?
A KCl kezdeti koncentrációja (C1)=2,0 mol/0,2L=10 mol/L
Az oldat kezdeti térfogata (V1)=0,2 L
Az oldat végső térfogata (V2)=0,2 L + 0,4 L=0,6 L
Az oldat (C2) végső koncentrációja a következőkkel határozható meg:
C1V1=C2V2
10 mol/L x 0,2 L=C2 x 0,6 L
C2=2 mol / 0,6 L=3,33 mol/L
Mi az a hígítási tényező?
Hígítási tényező (más néven hígítási arány) az oldat végső térfogata és kezdeti térfogata közötti arány. A végső térfogat az oldat térfogata a hígítás után. A kezdeti térfogat az oldat térfogata a hígítás előtt, vagy a hígításhoz használt eredeti oldat térfogata. Ez az összefüggés az oldott anyag tömegével együtt is használható.
Hígítási tényező számítása
Hígítási tényező=végső térfogat (V2) / kezdeti térfogat (V1)
Pl.: 200 ml KMnO4 vizes oldat hígítása 200 ml víz hozzáadásával,
Hígítási tényező=(200 ml + 200 ml) / 200 ml
=400 ml /200 ml
=2
02. ábra: Hígítási tényező grafikonja
A fenti diagram egy olyan kutatásból származó grafikont mutat be, amelyben a békák pusztulását az ökoszisztémához adott növényvédő szerek hígításával együtt számítják ki.
Mi a különbség a hígítás és a hígítási tényező között?
Hígítás vs hígítási tényező |
|
| Az oldat hígítása az oldatban lévő oldott anyagok koncentrációjának csökkenése. | Hígítási tényező (hígítási arány) az oldat végső térfogatának és kezdeti térfogatának aránya. |
| Koncepció | |
| A hígítás a koncentráció csökkenése. | A hígítási tényező a hígítás mértéke. |
| Elhatározás | |
| A hígítást a C1V1=C2V2 egyenlet határozza meg. | A hígítási tényezőt úgy határozzuk meg, hogy az oldat végső térfogatát elosztjuk a kezdeti térfogattal. |
| Egység | |
| A hígítás megadja a végső koncentrációt mol/L egységekben. | A hígítási tényező egység nélküli. |
Összefoglaló – Hígítás vs hígítási tényező
A hígítás és a hígítási tényező nagyon gyakori kifejezések a kémiában. A hígítási tényező a hígítás mértéke. A fő különbség a hígítás és a hígítási tényező között az, hogy az oldat hígítása az oldatban lévő oldott anyagok koncentrációjának csökkenése, míg a hígítási tényező az oldat végső térfogata és kezdeti térfogata közötti arány.
