Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford és Niels Bohr két kiemelkedő tudós, akik nagyban hozzájárultak a fizika területéhez. Rutherford és Bohr két különböző modellt javasolt az atomszerkezetre. A Bohr-modell és a Rutherford-modell nagyon fontosak az atom természetének megértésében. Létfontosságú a Bohr atommodell és a Rutherford atommodell megfelelő megértése annak érdekében, hogy olyan területeken kiválóak legyünk, mint az atomszerkezet, a kvantummechanika, a kémia és más olyan területek, amelyeken ezek az elméletek használatosak. Ebben a cikkben megvitatjuk Bohr és Rutherford atommodelljeit, a Bohr-modell és a Rutherford-modell hasonlóságait, a Bohr-modell és a Rutherford-modell evolúcióját és gyakorlati eredményeit, végül pedig a Bohr-modell és a Rutherford-modell közötti különbséget.
Rutherford
Earnest Rutherford az egyik legjelentősebb tudós, aki hozzájárult a modern atommodellhez. Rutherford munkái vezettek a mag megtalálásához. Legfontosabb kísérlete az aranyfóliás kísérlet volt, amelyet Geiger-Marsden kísérletnek is neveznek. Ebben a kísérletben egy nagyon vékony aranyfóliát alfa-részecskék sugárral bombáztak. A várt eredmény az volt, hogy az összes alfa-részecske zavarás nélkül átjut a fólián. De a megfigyelések mást mutattak. Kb. 1 részecske 7000-ből letért az eredeti útról. Még megdöbbentőbb, hogy 50 000 alfa-részecske közül körülbelül 1 tükröződött vissza a forráshoz. „Majdnem olyan hihetetlen volt, mintha egy 15 hüvelykes lövedéket lőttek volna egy selyempapírra, és az visszajött és eltalált volna” – mondta Rutherford. Ezeknek az eredményeknek a következtetése az volt, hogy az atom tömegének nagy része és az atom összes pozitív töltése a tér egyetlen pontjában koncentrálódik. Ezt Rutherford-modellnek hívják. Az elektronok a központi tömeg körül keringtek.
Bohr
Niels Bohr a modern kvantummechanika atyja. A Rutherford-modell azt sugallta, hogy az atom pozitív töltése az atom közepén belül koncentrálódik. Az elektronok mozgásáról azonban nem adott információt. A Bohr-modell szerint az atom elektronjai körpályán haladtak a központi mag körül. Azt javasolta, hogy az elektronok ugyanúgy keringenek az atommag körül, mint a bolygók a Nap körül. A Bohr-modell a Rydberg-képletet használta a hidrogénatomok spektrumvonalainak magyarázatára. A Bohr-modell azt sugallta, hogy az elektronok pályája diszkrét, nem pedig folytonos. Az elektronok csak meghatározott mennyiségű energiával rendelkezhetnek. A pálya sugara az elektron energiamennyiségétől függött.
Mi a különbség Bohr és Rutherford között?
• A Rutherford-modell az atommag természetének újszerű pillantását, míg a Bohr-modell az elektronok mechanikájának újszerű pillantását javasolta.
• A Bohr-modell a Rutherford-modellből származó magról meglévő ismereteket használta fel.
• A Rutherford-modell azokon a kísérleteken alapul, amelyeket Rutherford végzett Geigerrel és Marsdennel együttműködésben. A Bohr-modell meglévő kísérleti eredményeken alapul.
