Különbség az ammónium-nitrát és a karbamid között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Ammónium-nitrát vs karbamid

A nitrogént tartalmazó vegyületeket általában műtrágyaként használják, mivel a nitrogén a növények növekedésének és fejlődésének egyik rendkívül nélkülözhetetlen eleme. Az ammónium-nitrát és a karbamid ilyen nitrogéntartalmú szilárd anyagok.

Ammónium-nitrát

Az ammónium-nitrát kémiai képlete: NH₄NO_{3. Ez az ammónia nitrátja, és a következő szerkezetű.}

Szobahőmérsékleten és normál nyomáson az ammónium-nitrát szagtalan, fehér kristályos szilárd anyagként létezik. Ez egy savas só, amelynek pH-ja körülbelül 5,4. Moláris tömege 80,052 g/mol. Az ammónium-nitrát olvadáspontja körülbelül 170 °C, és körülbelül 210 ^{oC-ra melegítve lebomlik. Az ammónium-nitrátot elsősorban mezőgazdasági célokra használják. Nitrogénben gazdag, ezért műtrágyaként, a növények nitrogénnel való ellátására használják. Mivel a vegyszerrel való közvetlen érintkezése nem veszélyes, és mérgező hatása is kisebb, műtrágyaként hasznosítható. Ezenkívül a melegítés vagy a gyulladás az ammónium-nitrát felrobbanását okozza. Ezért robbanóanyagokban oxidálószerként használják. A robbanásveszélyes természet miatt az ammónium-nitrát tárolása során fokozottan ügyeljünk. Az ammónium-nitrát stabil, de ha olvadt állapotban van, nagyobb a robbanásveszély. A kockázat megnő, ha oxidálható anyagokkal, például olajjal, gázolajjal, papírral, ronggyal vagy szalmával érintkezik. Az ammónium-nitrát előállítása egyszerű kémiai reakció. Amikor a salétromsavat ammóniafolyadékkal reagáltatják, oldat formájában ammónium-nitrát képződik. Iparilag tömény salétromsavat és ammóniagázt használnak a gyártáshoz. Mivel ez egy erősen exoterm és heves reakció, kihívást jelent nagy léptékben előállítani. Só lévén az ammónium-nitrát vízben jól oldódik. Ezért, ha műtrágyaként használják, lemosható és felhalmozódik a víztestekben. Ez végzetes állapot lehet a vízi élővilág számára.}

Karbamid

A karbamid molekulaképlete CO(NH₂)_{2 és a következő szerkezettel rendelkezik.}

Ez egy karbamid, amelynek funkciós csoportja C=O. Két NH_{2csoport kapcsolódik a karbonil szénhez két oldalról. A karbamid természetesen emlősökben képződik a nitrogén-anyagcsere során. Ezt karbamidciklusnak nevezik, és az ammónia vagy az aminosavak oxidációja karbamidot termel szervezetünkben. A karbamid nagy része a vesén keresztül a vizelettel, míg egy része izzadsággal ürül ki. A karbamid nagy vízoldhatósága hasznos a szervezetből való kiürülésében. A karbamid színtelen, szagtalan szilárd anyag, és nem mérgező. Az anyagcsereterméken kívül fő felhasználása a műtrágya előállítása. A karbamid az egyik legelterjedtebb nitrogénleadó műtrágya, és a többi szilárd nitrogéntartalmú műtrágyához képest magas nitrogéntartalmú. A talajban a karbamid ammóniává és szén-dioxiddá alakul. Ezt az ammóniát a talajbaktériumok nitritté alakíthatják. Ezenkívül a karbamidot robbanóanyagok, például karbamid-nitrát előállítására használják. Nyersanyagként is használják vegyszerek, például műanyagok és ragasztók előállításához.}

Mi a különbség az ammónium-nitrát és a karbamid között?

• Az ammónium-nitrát molekulaképlete NH₄NO_3. A karbamid molekulaképlete CO(NH₂)_2.

• Az ammónium-nitrát só, míg a karbamid nem. Ez egy karbamid (szerves molekula).

• Vízben oldva az ammónium-nitrát savas oldatot képez. Ezzel szemben a karbamid oldatok nem savasak és nem lúgosak.