A legfontosabb különbség az oxidáció és a redukció között az, hogy az oxidáció az elektronok elvesztésére, míg a redukció az elektronok növekedésére utal.
A különböző vegyületek közötti kémiai reakciókat redoxreakcióknak nevezzük, ha a reagensek oxidációs állapota eltér a termékekétől. A redox a redukció-oxidáció rövidítése, amely minden kémiai reakcióban végbemegy. Míg az oxidáció az elektronok elvesztésére utal, addig a redukcióknál az elektronok visszanyerése következik be. Ezek a reakciók lehetnek egyszerűek vagy összetettek, a folyamattól és az érintett atomoktól függően.
Mi az oxidáció?
Az oxidáció az oxidációs szám növekedéseként írható le. Ezért az oxidációt úgy határozhatjuk meg, mint az elektronok elvesztését egy atomból, molekulából vagy ionból. Ez az elektronvesztés a vegyi anyagok oxidációs állapotának növekedését okozza. Mivel az oxidációs reakció során elektronok szabadulnak fel, léteznie kell egy elektronelfogadó fajtának. Ezért az oxidációs reakció egy fő reakció félreakciója. Egy kémiai anyag oxidációját az oxidációs állapotának változásaként adjuk meg. Az oxidációs állapot egy pozitív (+) vagy negatív (-) szimbólummal ellátott szám, amely az elektronok elvesztését vagy növekedését jelzi egy adott atom, molekula vagy ion által.
01. ábra: Példa a két félreakcióra: oxidáció és redukció
Régebben az oxidáció kifejezést „oxigén hozzáadása egy vegyülethez” definícióval illették.” Ez azért volt, mert akkoriban az oxigén volt az egyetlen ismert oxidálószer. Ez a meghatározás azonban már nem pontos, mivel sokkal több oxidációs reakció megy végbe oxigén hiányában. Például a magnézium (Mg) és a sósav (HCl) közötti reakció nem tartalmaz oxigént, de ez egy redox reakció, amely magában foglalja a Mg oxidációját Mg2+
Mi az a csökkentés?
A csökkenés az oxidációs szám csökkenéseként írható le. Ezért a redukciót úgy határozhatjuk meg, mint egy atomból, egy molekulából vagy egy ionból származó elektronok nyereségét. Ez az elektrongyarapodás a vegyi anyagok oxidációs állapotának csökkenését okozza. Mivel a redukciós reakció elektronokat nyer, léteznie kell egy elektrondonor fajnak. Ezért a redukciós reakció egy fő reakció félreakciója. Egy vegyi anyag redukcióját az oxidációs állapotának változásaként adjuk meg.
Régebben a redukció kifejezést „az oxigén eltávolítása egy vegyületből” definícióval illették.” Ez azért volt, mert akkoriban az oxigén volt az egyetlen ismert oxidálószer. Ez a meghatározás azonban már nem pontos, mivel sokkal több oxidációs reakció megy végbe oxigén hiányában.
Mi a különbség az oxidáció és a redukció között?
A redukció és az oxidáció kémiai folyamatok, amelyek minden kémiai reakcióban részt vesznek. Ez két ellentétes reakció. Az oxidáció és a redukció közötti legfontosabb különbség az, hogy az oxidáció az elektronok elvesztésére, míg a redukció az elektronok növekedésére utal. Míg az oxidáció növeli a pozitív (+) előjel értékét, a redukció növeli a negatív (-) előjel értékét.
Összefoglaló – Oxidáció kontra redukció
A redukció és az oxidáció kémiai folyamatok, amelyek minden kémiai reakcióban részt vesznek. A legfontosabb különbség az oxidáció és a redukció között az, hogy az oxidáció az elektronok elvesztésére, míg a redukció az elektronok növekedésére utal.
