A legfontosabb különbség a klorát és a perklorát között az, hogy a klorát a klórsav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion.
A klór és a perklorát klór- és oxigénatomokat tartalmazó oxianionok. Általában ezeket a kifejezéseket a klórsav és a perklórsav sóinak megnevezésére is használják. Más szavakkal, a klorát kifejezés bármely olyan vegyületre utalhat, amely klorát aniont tartalmaz egy másik kationnal.
Mi az a klorát?
A klór egy anion, amelynek kémiai képlete ClO3–A klóratom oxidációs állapota +5. Az ezt az aniont tartalmazó kémiai vegyületeket azonban általános kifejezésként klorátnak is nevezik. Ez az anion a klórsav sója. Ennek az anionnak a szerkezete a következő:
Ennek az anionnak a geometriája trigonális piramis. Ezenkívül az ezt az aniont tartalmazó vegyületek erős oxidálószerek. Ezért távol kell tartanunk őket a könnyen oxidálódó anyagoktól. Ez az anion rezonanciát mutathat; ezért a klorát tulajdonképpeni szerkezete egy hibrid szerkezet, amelyben minden Cl-O kötés azonos hosszúságú. Ráadásul a klóratom itt hipervalens. Ez azt jelenti, hogy a klóratom körül nyolcnál több elektron van.
Az elkészítést mérlegelve, laboratóriumban úgy is előállíthatunk klorátokat, hogy klórt adunk forró hidroxidokhoz, azaz KOH-hoz. Ipari méretekben vizes nátrium-klorid elektrolízisével tudjuk előállítani.
Mi az a perklorát?
A perklorát egy anion, amelynek kémiai képlete ClO4– Perklórsavból származik. Általában ez a kifejezés bármely perklorát aniont tartalmazó vegyületre utalhat. A klóratom oxidációs állapota ebben a vegyületben +7. A többi klorát közül ez a legkevésbé reakcióképes forma. Ennek az ionnak a geometriája tetraéder.
Az ezt az aniont tartalmazó vegyületek többnyire színtelen szilárd anyagok formájában léteznek, amelyek vízben oldódnak. Ez az anion akkor képződik, amikor a perklorátvegyületek disszociálnak a vízben. Ipari méretekben ezt az iont elektrolízissel állíthatjuk elő; itt a vizes nátrium-klorát oxidációja megy végbe.
Mi a különbség a klorát és a perklorát között?
A legfontosabb különbség a klorát és a perklorát között az, hogy a klorát a klórsav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion. Továbbá a klóratom oxidációs foka a klorátban +5, a perkloráté pedig +7. Ha figyelembe vesszük ezen anionok geometriáját, a klorát-anion trigonális piramis geometriájú, a perklorát-anion pedig tetraéderes geometriával rendelkezik.
Összefoglaló – Klorát vs perklorát
A klór és a perklorát alapvetően a klór oxianionjai. A legfontosabb különbség a klorát és a perklorát között az, hogy a klorát a klórsav disszociációjából származó anion, míg a perklorát a perklórsav disszociációjából származó anion.
