A bróm és a klór közötti fő különbség az, hogy a bróm kevésbé reakcióképes, mint a klór.
A halogének a VII. csoport elemei a periódusos rendszerben. Mindezek az elemek elektronegatív elemek, és képesek -1 anion előállítására. Ebbe a csoportba tartozik a fluor, klór, bróm, jód és asztatin.
Mi az a bróm?
A brómot a Br szimbólum jelöli. Ez a periódusos rendszer 4th periódusában van a klór és a jód halogénjei között. Elektronkonfigurációja [Ar] 4s2 3d10 4p5 Továbbá a bróm atomszáma a 35. Atomtömege 79,904. A bróm szobahőmérsékleten vörös-barna színű folyadék marad. Kétatomos molekulaként létezik, Br2 Ezenkívül mérgező, maró hatású és erős szagú.
A bróm kémiai reakcióképessége a klór és a jód reakcióképessége között van. A bróm kevésbé reaktív, mint a klór, de reaktívabb, mint a jód. Egy elektron felvételével bromidiont állít elő. Ezért könnyen részt vesz az ionos vegyületképzésben. Valójában a természetben a bróm bromidsóként létezik Br2 Két stabil bróm izotóp létezik. 79Br (50,69%) és 81Br (49,31%) ezek az izotópok.
01. ábra: Brómminta
A bróm kevéssé oldódik vízben, de jól oldódik szerves oldószerekben, például kloroformban. Előállítható bromidban gazdag sóoldat klórgázzal történő kezelésével, vagy brómgáz állítható elő HBr kénsavval történő kezelésével. Ezenkívül nagy jelentősége van az iparban és a vegyi laboratóriumokban. A bromidvegyületek hasznosak benzinadalékként és peszticidként.
Mi az a klór?
A klór a periódusos rendszer egyik eleme, amelyet Cl-lel jelölünk. Ez egy halogén (17th csoport) a periódusos rendszer 3rd periódusában. A klór rendszáma 17; így tizenhét protonja és tizenhét elektronja van. Az elektronkonfigurációja 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Mivel a p alszintnek 6 elektronnak kell lennie az argon nemesgáz elektronkonfiguráció eléréséhez, a klór képes elektront vonzani.
02. ábra: Klórminta
A klórnak nagyon magas elektronegativitása van, ami körülbelül 3 a Pauling-skála szerint. Ezenkívül a klór atomtömege 35,453 amu. Szobahőmérsékleten kétatomos molekulaként létezik (Cl2). A Cl2 egy sárgászöldes színű gáz.
A klór olvadáspontja -101,5 °C, forráspontja -34,04 °C. A klór izotópjai közül a Cl-35 és a Cl-37 a legstabilabb izotópok. Amikor a klórgáz feloldódik a vízben, sósav és hipoklórsav képződik, amelyek erősen savasak.
A klór összes oxidációs száma -1 és +7 között változik. Ezenkívül nagyon reaktív gáz. A bromid-, illetve jodidsókból brómot és jódot tud felszabadítani. Ezért képes oxidálni a periódusos rendszerben a klór alatt található elemek anionjait. A fluoridot azonban nem tudja fluort oxidálni. A klórt főként nátrium-klorid oldatok elektrolízisével állítják elő. Ezután az anódnál klórgázt gyűjthetünk. A klór főként fertőtlenítőszerként fontos a víztisztításban. Ezenkívül hasznos a fogyasztási cikkek széles körének, például élelmiszerek, rovarirtó szerek, festékek, kőolajtermékek, műanyagok, gyógyszerek, textíliák, oldószerek előállításánál.
Mi a különbség a bróm és a klór között?
A bróm egy kémiai elem, amelynek rendszáma 35 és szimbóluma Br, míg a klór egy kémiai elem, amelynek rendszáma 17 és Cl szimbóluma. A bróm és a klór közötti fő különbség az, hogy a bróm kevésbé reakcióképes, mint a klór.
Sőt, a bróm és a klór atomtömege 79,904 amu, illetve 35,453 amu. További különbség a bróm és a klór között, hogy a bróm szobahőmérsékleten vörösesbarna színű folyadékként, míg a klór sárgászöldes színű gázként fordul elő.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk a bróm és a klór közötti különbséget.
Összefoglaló – Bróm vs klór
A bróm egy kémiai elem, amelynek rendszáma 35 és Br szimbóluma. A klór egy kémiai elem, amelynek rendszáma 17 és Cl szimbóluma. Összefoglalva, a bróm és a klór közötti fő különbség az, hogy a bróm kevésbé reakcióképes, mint a klór.
