A legfontosabb különbség az etil-klorid és a klórbenzol között az, hogy az etil-klorid alifás, míg a klórbenzol aromás.
A klórbenzolnak van egy benzolgyűrűje, amelyhez klóratom kapcsolódik. Itt a klóratom a gyűrű egyik hidrogénatomját váltotta fel. Ezért a benzolgyűrű delokalizált elektronfelhője is ott van. Eközben az etil-klorid egy alifás vegyület, amelyben nincs gyűrűs szerkezet.
Mi az etil-klorid?
Az etil-klorid egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5Cl. Etán szerkezetű, egyik hidrogénatomját klóratom helyettesíti. Színtelen és gyúlékony gázként fordul elő, hűtve folyékony formában is tarthatjuk. Ezenkívül ezt a vegyületet gyakran használják benzinadalékként.
Sőt, moláris tömege 64,51 g/mol. Szúrós és éteri illata van. Olvadáspontja –138,7 °C, forráspontja 12,27 °C. Továbbá ezt a vegyületet etán hidroklórozásával is előállíthatjuk. A reakció a következő:
C2H4 + HCl → C2H5 Cl
Mi az a klórbenzol?
A klórbenzol egy aromás szerves vegyület, amelynek benzolgyűrűje klóratommal rendelkezik. Ennek a vegyületnek a kémiai képlete: C6H5Cl. Ez egy színtelen és gyúlékony folyadék. De mandula illata van. A moláris tömeg 112,56 g/mol. Ennek a vegyületnek az olvadáspontja –45 °C, míg a forráspontja 131 °C.
Emellett, ha figyelembe vesszük ennek a vegyületnek a felhasználását, nagyon fontos közbenső termékként olyan vegyületek előállításánál, mint a gyomirtó szerek, a gumi stb. Emellett ipari alkalmazásokban is használunk magas forráspontú oldószert.
Sőt, klór-benzolt állíthatunk elő benzol klórozásával Lewis-savak, például vas-klorid, kén-diklorid stb. jelenlétében. Itt a Lewis-sav a reakció katalizátoraként működik. Növelheti a klór elektrofilitását. Továbbá, mivel a klór elektronegatív, a klór-benzol nem megy tovább klórozáson. Ennél is fontosabb, hogy ez a vegyület alacsony vagy közepes toxicitást mutat. Ha azonban ez a vegyület légzéssel a szervezetünkbe kerül, a tüdőnk és a húgyúti rendszerünk kiválaszthatja.
Mi a különbség az etil-klorid és a klórbenzol között?
Az etil-klorid egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5Cl, míg a klórbenzol egy aromás szerves vegyület, amely benzolt tartalmaz. kapcsolódó klóratommal rendelkező gyűrű. A legfontosabb különbség az etil-klorid és a klórbenzol között az, hogy az etil-klorid alifás, míg a klórbenzol aromás.
A következő infografika kiemeli az etil-klorid és a klórbenzol közötti különbséget.
Összefoglaló – Etil-klorid vs klórbenzol
Az etil-klorid egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete C2H5Cl, míg a klórbenzol egy aromás szerves vegyület, amelynek benzolgyűrű, amelyhez klóratom kapcsolódik. Összefoglalva, a legfontosabb különbség az etil-klorid és a klórbenzol között az, hogy az etil-klorid alifás, míg a klórbenzol aromás.
