A legfontosabb különbség Graham effúziós és diffúziós törvénye között az, hogy Graham effúziós törvényét olyan gázra alkalmazzák, amely a gázrészecskéknél kisebb nyíláson halad át, míg a Graham diffúziós törvényét a szétszóródó gázmolekulákra alkalmazzák. egy tárolóban.
Graham törvénye kimondja, hogy egy gáz diffúziós vagy kiáramlási sebessége fordítottan arányos a moláris tömegének négyzetgyökével. Ezt a törvényt Thomas Graham fizikai kémikus dolgozta ki 1848-ban.
Mi az a Graham-féle effúziós törvény?
Graham effúziós törvénye azt jelzi, hogy egy gáz diffúziós vagy effúziós sebessége fordítottan arányos a moláris tömegének négyzetgyökével. Ezt a törvényt matematikai kifejezésként a következőképpen adhatjuk meg:
Ebben a matematikai kifejezésben a sebesség1 a gáz kiáramlási sebessége; sebesség2 a második gáz kiáramlási sebessége; M1 az első gáz moláris tömege, míg M2 a második gáz moláris tömege. Ezen összefüggés szerint, ha az egyik gáz moláris tömege négyszerese egy másik gáz moláris tömegének, akkor egy porózus dugón keresztül a másik gáz sebességének felével diffundál. Graham törvénye az alapja az izotópok diffúziós szétválasztásának (az atombomba gyártásánál fontos).
Gázok molekuláris effúziója esetén, amely során egyszerre csak egy gáz mozog egy lyukon keresztül, a Graham-törvény a legpontosabb elmélet a gázszivárgás sebességének kiszámításához. Ez azonban csak megközelítőleg pontos az egyik gáz másik gázban való diffúziójára, mivel magában foglalja az egyik gáz másik gázba való mozgását.
Mi az a Graham-féle diffúziós törvény?
Graham diffúziós törvénye egy kémia törvénye, amely azt jelzi, hogy egy gáz diffúziós vagy kiáramlási sebessége fordítottan arányos a moláris tömegének négyzetgyökével. Amikor ezt a törvényt egy gáz diffúziójára alkalmazzuk, először tudnunk kell, mi a diffúzió. A diffúzió a gázok fokozatos keveredését jelenti a gázrészecskék mozgása következtében mechanikus keverés, például keverés nélkül.
01. ábra: Diffúzió
Ez a törvény csak megközelítőleg pontos az egyik gáz másik gázban való diffúziójára (mert magában foglalja az egyik gáz másik gázba való mozgását).
Mi a különbség Graham effúziós és diffúziós törvénye között?
Graham törvénye kimondja, hogy egy gáz diffúziós vagy kiáramlási sebessége fordítottan arányos a moláris tömegének négyzetgyökével. A legfontosabb különbség Graham effúziós és diffúziós törvénye között az, hogy Graham effúziós törvényét olyan gázra alkalmazzák, amely a gázrészecskéknél kisebb nyíláson halad át, míg a Graham-féle diffúziós törvényt olyan gázmolekulákra alkalmazzák, amelyek szétszóródnak a tartályban. Emellett Graham effúziós törvénye a legpontosabb effúziós törvény, míg Graham diffúziós törvénye csak megközelítőleg pontos diffúzióra.
Az alábbi infografika összefoglalja a különbséget Graham effúziós és diffúziós törvénye között.
Összefoglalás – Graham effúziós törvénye kontra diffúzió
Graham törvénye kimondja, hogy egy gáz diffúziós vagy kiáramlási sebessége fordítottan arányos a moláris tömegének négyzetgyökével. A legfontosabb különbség Graham effúziós és diffúziós törvénye között az, hogy Graham effúziós törvényét olyan gázra alkalmazzák, amely a gázrészecskéknél kisebb nyíláson halad át, míg a Graham-féle diffúziós törvényt olyan gázmolekulák esetében alkalmazzák, amelyek szétszóródnak a tartályban.
