A bróm és a bromid közötti fő különbség az, hogy a bromid a bróm redukált formája.
A periódusos rendszer kémiai elemei nem stabilak, kivéve a nemesgázokat. Ezért az elemek megpróbálnak reakcióba lépni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron konfigurációját a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a brómnak is elektront kell szereznie ahhoz, hogy elérje a kripton nemesgáz elektronkonfigurációját. Minden fém reakcióba lép a brómmal, bromidokat képezve. A bróm és a bromid eltérő fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek egy elektron változása miatt.
Mi az a bróm?
A bróm egy kémiai elem a periódusos rendszerben, amelyet Br jelöl. Ez egy halogén (17th csoport) a periódusos rendszer 4th periódusában. A bróm rendszáma 35; így 35 protonja és 35 elektronja van. Elektronkonfigurációja [Ar] 4s2 3d10 4p5 Mivel a p alszintnek 6-nak kell lennie elektronokat a kripton nemesgáz elektronkonfiguráció eléréséhez, a bróm képes elektront vonzani. Nagy elektronegativitása van, ami körülbelül 2,96 a Pauling-skála szerint.
A bróm atomtömege 79.904 amu. Szobahőmérsékleten kétatomos molekulaként létezik (Br2). Ezenkívül ez a kétatomos molekula vörösesbarna színű folyadék. A bróm olvadáspontja 265,8 K, forráspontja 332,0 K.
A bróm további tulajdonságai
Az összes bróm izotóp közül a Br-79 és a Br-81 a legstabilabb izotóp. Ezenkívül ez a kémiai elem vízben kevéssé oldódik, de jól oldódik szerves oldószerekben, például kloroformban. Ezenkívül 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidációs állapota van.
A bróm kémiai reakcióképessége a klór és a jód reakcióképessége között van. A bróm kevésbé reaktív, mint a klór, de reaktívabb, mint a jód. A bróm egy elektron felvételével bromidiont állít elő. Ezért a bróm könnyen részt vesz az ionos vegyületképzésben. Valójában a természetben a bróm bromidsóként létezik Br2
01. ábra: Bróm
A bróm képes oxidálni a periódusos rendszerben a bróm alatt található elemek anionjait. A kloridot azonban nem tudja klórrá oxidálni. Sőt, úgy is előállíthatunk brót, hogy bromidban gazdag sóoldatot klórgázzal kezelünk. Vagy brómgáz keletkezik a HBr kénsavval történő kezelésével. A bróm nagyon hasznos az iparban és a vegyi laboratóriumokban. A bromidvegyületek fontosak benzin-adalékanyagként, peszticidekként és fertőtlenítőszerként a víztisztításban.
Mi az a bromid?
A bromid az az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm elvonja az elektront egy másik elektropozitív elemtől. A Br– szimbólummal ábrázolhatjuk. Ez egy egyértékű ion -1 töltéssel. Ezért 36 elektronja és 35 protonja van.
A bromid elektronkonfigurációja: [Ar] 4s2 3d10 4p6. Az ionos vegyületekben, például nátrium-bromidban, kalcium-bromidban és HBr-ben található. Természetesen a vízforrásokban is előfordul.
Mi a különbség a bróm és a bromid között?
A bróm egy kémiai elem a periódusos rendszerben, amelyet Br jelöl, míg a bróm az az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm elvonat egy elektront egy másik elektropozitív elemtől. Ezenkívül a bróm és a bromid közötti legfontosabb különbség az, hogy a bromid a bróm redukált formája. Ezenkívül a bromidnak 36 elektronja van, szemben a bróm 35 elektronjával, de mindkettőnek 35 protonja van. Ezért a bromid töltése -1, míg a bróm semleges.
Továbbá a bróm kémiailag reaktívabb, mint a bromid. További különbség a bróm és a bromid között, hogy a bromid elérte a kriptonelektron konfigurációt, és ezért stabilabb, mint a brómatom.
Összefoglaló – bróm vs bromid
A bróm egy kémiai elem a periódusos rendszerben, és Br jelölése. Eközben a bromid az az anion, amely akkor képződik, amikor a bróm elvonja az elektront egy másik elektropozitív elemtől. Ezenkívül a bróm és a bromid közötti legfontosabb különbség az, hogy a bromid a bróm redukált formája.
Kép jóvoltából:
1. „Bróm 25 ml (átlátszó)”, W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimédián keresztül
2. „Br-” – NEUROtiker – Saját munka (nyilvános tartomány) a Commons Wikimédián keresztül
