A szulfonát és a szulfát közötti fő különbség az, hogy a szulfonát egy szulfonsavból képződő anion, míg a szulfát egy kénsavból képződő anion.
Bár a szulfonát és a szulfát kifejezések hasonlónak hangzanak, ezek teljesen különböző anionok. Ha a kémiai szerkezetüket nézzük, a szulfonát R csoportot tartalmaz, amely szerves csoport, míg a szulfátnak nincs R csoportja.
Mi az a szulfonát?
A szulfonát egy anion, amelynek kémiai képlete R-SO3− Itt az R csoport szerves csoport. És ez az anion a szulfonsavból származik. Általában ezek az anionok vízben stabilak és vizes oldatban színtelenek. Ráadásul ezek az anionok nem oxidálnak. A kémiai szerkezet a következő:
A szulfonsavak erős savak. Mivel a szulfonát a szulfonsav konjugált bázisa, a szulfonát gyenge bázis. Ebben az anionban a kénatom oxidációs állapota +5, a teljes töltés pedig -1. A szulfát anionhoz hasonlóan ez az anion is két S=O kötést tartalmaz, de az R-S kötés és az S-O kötés az egyszeres kötés (a szulfát anionnak két SO egyszeres kötése van).
Mi az a szulfát?
A szulfát egy anion, amelynek kémiai képlete SO4−2 A kénsavból származik. És ennek az anionnak négy oxigénatomja van a központi kénatomhoz kapcsolódóan, és az anion tetraéderes geometriájú. A kénatom +6 oxidációs állapotú. Két oxigénatom van -1 töltéssel.
02. ábra: A szulfátanion szerkezete
Ezt az aniont két fő módszerrel állíthatjuk elő:
- Fém vagy fém-oxid kezelése kénsavval
- Fémszulfidok oxidációja szulfitokká
Kevés kivétellel, mint például a kalcium-szulfát és a stroncium-szulfát, az összes többi szulfátvegyületről ismert, hogy vízoldható. Ezenkívül ez az anion ligandumként szolgálhat koordinációs vegyületekben, ha egy oxigénatomhoz (egyfogú ligandum) vagy kettőhöz (kétfogú ligandum) kapcsolódik.
Mi a különbség a szulfonát és a szulfát között?
A szulfonát egy anion, amelynek kémiai képlete R-SO3−, míg a szulfonát egy anion, amelynek kémiai képlete SO 4−2A legfontosabb különbség a szulfonát és a szulfát között az, hogy a szulfonát egy anion, amely a szulfonsavból képződik, míg a szulfát egy anion, amely a kénsavból képződik.
Továbbá a kénatom oxidációs foka szulfonátban +5, szulfátban pedig +6. Ettől eltekintve a szulfonát anion teljes töltése -1, a szulfát anioné pedig -2. Tehát ez is különbség a szulfonát és a szulfát között.
Összefoglaló – szulfonát vs szulfát
A szulfonát egy anion, amelynek kémiai képlete R-SO3−, míg a szulfonát egy anion, amelynek kémiai képlete SO 4−2. A legfontosabb különbség a szulfonát és a szulfát között az, hogy a szulfonát egy anion, amely a szulfonsavból képződik, míg a szulfát egy anion, amely a kénsavból képződik.
