A fő különbség a fluor és a fluor között az, hogy a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű.
A periódusos rendszer elemei a nemesgázok kivételével nem stabilak. Ezért az elemek megpróbálnak reagálni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron konfigurációját és elérjék a stabilitást. A fluor egy olyan elem, amelynek elektront is kell szereznie ahhoz, hogy elérje a nemesgáz, a neon elektronkonfigurációját. Minden fém reakcióba lép a fluorral, fluoridokat képezve. Ezért van különbség a fluor és a fluor között fizikai és kémiai tulajdonságaik függvényében, egy elektron változása miatt.
Mi az a fluor?
A fluor egy elem a periódusos rendszerben, amelyet F-vel jelölünk. Ez egy halogén (17. csoport) a periódusos rendszer 2. periódusában. A fluor atomszáma 9; így kilenc protonja és kilenc elektronja van. Elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p5 Mivel a p alszintnek 6 elektronból kell állnia. a neon, nemesgáz elektron konfiguráció eléréséhez a fluor képes elektront vonzani. A Pauling-skála szerint a fluornak van a legnagyobb elektronegativitása a periódusos rendszerben, ami körülbelül 4.
01. ábra: Fluoratom
A fluor atomtömege 18,9984 amu. Szobahőmérsékleten a fluor kétatomos molekulaként (F2) létezik. Az F2 halványsárgás-zöldes színű gáz, olvadáspontja -219 °C, forráspontja -188 °C. A fluor izotópjai közül az F-17 nem stabil izotóp, felezési ideje 1,8 óra. De az F-19 stabil izotóp. Az F-19 mennyisége a Földön 100%. A fluor képes oxidálni az oxigént, és oxidációs állapota -1.
A fluorgáz sűrűbb a levegőnél, és cseppfolyósítható és megszilárdítható is. Erősen reaktív, ami nagy elektronegativitásának és gyenge fluor-fluor kötésének köszönhető. Ezen túlmenően ennek a kémiai fajnak a reakciója a legtöbb más molekulával gyors. A reaktivitás miatt nem található szabad elemként.
Mi az a fluor?
A fluor az az anion, amely akkor képződik, amikor a fluor elektront von el egy másik elektropozitív elemtől. Az F- jellel ábrázolhatjuk. Ez egy egyértékű ion -1 töltéssel. Ezért 10 elektronja és kilenc protonja van. Ezenkívül a fluorid elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6
02. ábra: Fluorid tartalmú fogkrém
A fluorid ionos vegyületekben található, például nátrium-fluoridban, kalcium-fluoridban (fluorit) és HF-ben. A természetben is előfordul a vízforrásokban. Ismeretes, hogy ez az ion segít a fogszuvasodás megelőzésében; ezért adják a fogkrémhez.
Mi a különbség a fluor és a fluor között?
A fluor egy kémiai elem, míg a fluor az általa alkotott anion. A fő különbség a fluor és a fluor között az, hogy a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű. A fluor egy elem a periódusos rendszerben, amelyet F jelöl, míg a fluor egy anion, amelynek szimbóluma F-. Ráadásul a fluoridban nincsenek párosítatlan elektronok, a fluoratomban viszont van egy párosítatlan elektron. A másik különbség a fluor és a fluor között, hogy a fluormentes elem nem fordul elő a természetben, de a fluor természetesen előfordul a vízforrásokban.
Összefoglaló – Fluor vs fluor
Alapvetően a fluor egy kémiai elem, míg a fluor az általa alkotott anion. A fő különbség a fluor és a fluor között az, hogy a fluor semleges, míg a fluorid negatív töltésű.
