Különbség az EDTA és az EGTA között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

EDTA vs EGTA

Az EDTA és az EGTA egyaránt kelátképző szerek. Mindkettő poliamino-karbonsav, és többé-kevésbé azonos tulajdonságokkal rendelkeznek.

EDTA

EDTA az etilén-diamin-tetraecetsav rövidített neve. (etilén-dinitrilo)-tetraecetsav néven is ismert. A következő az EDTA felépítése.

Az EDTA molekulának hat helye van, ahol egy fémion megköthető. Két aminocsoport és négy karboxilcsoport van. Az aminocsoportok két nitrogénatomjában van egy meg nem osztott elektronpár. Az EDTA egy hexadentát ligandum. Ezenkívül kelátképző szer, mivel képes megkötni a fémionokat. Az EDTA az alkálifémek kivételével minden kationnal kelátot képez, és ezek a kelátok kellően stabilak. A stabilitás a molekulán belüli számos komplexképző helyből adódik, amelyek a fémiont körülvevő ketrecszerű struktúrát eredményezik. Ez elszigeteli a fémiont az oldószermolekuláktól, így megakadályozza a szolvatációt. Az EDTA karboxilcsoportja disszociálhatja az adományozó protonokat; ezért az EDTA savas tulajdonságokkal rendelkezik. A különböző EDTA-fajták rövidítése: H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{és Y}4- ^{Nagyon alacsony pH-jú (savas közeg), az EDTA protonált formája (H}4_{Y) dominál. Ezzel szemben magas pH-n (alapközeg) a teljesen deprotonált forma (Y}4-^{) dominál. És ahogy a pH alacsonyról magasra változik, bizonyos pH-értékekben az EDTA más formái dominálnak. Az EDTA teljesen protonált formában vagy só formájában kapható. A dinátrium-EDTA és a kalcium-dinátrium-EDTA a legáltalánosabb elérhető sóformák. A szabad sav H}4_{Y és a nátriumsó dihidrátja Na}2_H2_Y.2H 2_{O a kereskedelemben kapható reagens minőségben.}

Amikor vízben oldódik, az EDTA aminosavként működik. Kettős ikerionként létezik. Ebben az esetben a nettó töltés nulla, és négy disszociálható proton van (két proton a karboxilcsoportokhoz, kettő pedig amincsoportokhoz kapcsolódik). Az EDTA-t széles körben használják komplexometrikus titrálószerként. Az EDTA oldatai titrálószerként fontosak, mert 1:1 arányban egyesül a fémionokkal, függetlenül a kation töltésétől. Az EDTA-t biológiai minták tartósítószereként is használják. A biológiai mintákban és az élelmiszerekben jelenlévő kis mennyiségű fémionok katalizálhatják a mintákban lévő vegyületek levegőben történő oxidációját. Az EDTA ezeket a fémionokat szorosan komplexbe hozza, így megakadályozza, hogy a levegő oxidációját katalizálják. Ezért használható tartósítószerként.

EGTA

Az EGTA az etilénglikol-tetraecetsav rövidítése. Kelátképző szer, és nagyon hasonlít az EDTA-hoz. Az EGTA-nak nagyobb affinitása van a kalciumionokhoz, mint a magnéziumionokhoz. Az EGTA a következő szerkezettel rendelkezik.

Hasonlóan az EDTA-hoz, az EGTA-nak is négy karboxilcsoportja van, amelyek disszociáció során négy protont tudnak termelni. Két amincsoport van, és az aminocsoportok két nitrogénatomja mindegyikben megosztott elektronpárt tartalmaz. Az EGTA pufferként használható, hogy hasonlítson egy élő sejt pH-jára. Az EGTA ezen tulajdonsága lehetővé teszi a tandem affinitástisztításban való használatát, amely egy fehérjetisztítási technika.

Mi a különbség az EDTA és az EGTA között?

• Az EDTA az etilén-diamin-tetraecetsav, az EGTA pedig az etilénglikol-tetraecetsav.

• Az EGTA molekulatömege nagyobb, mint az EDTA.

• A négy karboxilcsoporton és két aminocsoporton kívül az EGTA-nak két további oxigénatomja is van, amelyek nem osztott elektronokat tartalmaznak.

• Az EGTA-nak az EDTA-hoz képest nagyobb affinitása a kalciumionokhoz. És az EDTA-nak nagyobb affinitása van a magnéziumionokhoz, mint az EGTA-hoz.

• Az EGTA forráspontja magasabb, mint az EDTA.